侯氏制堿法的主要反應之一為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，下面對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解．其中不正確的是（　　）
A、此反應可以獲得固態(tài)氮肥B、NH3中氮元素的化合價為-3價C、該條件下NaHCO3的溶解度較大D、生成的NaHCO3不是純堿
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

圖書檔案室失火，應使用的滅火器是（　　）
A、泡沫滅火器B、干粉滅火器C、二氧化碳滅火器D、以上三種都可以

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

下列關于人體健康的敘述正確的是（　�。�
A、健康人胃液的pH值為1.5～1.9B、鋅是微量元素，缺鋅會引貧血．鋅的主要食物來源有海產品、瘦肉、奶類等C、防止汞、鉛、鎘等有害元素對人體健康的侵害是健康生活的重要保證D、亞硝酸鈉有咸味，替代食鹽用于烹調能促進身體健康

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

下列說法，錯誤的是（　　）
A、浩瀚的海水中蘊藏著豐富的化學資源，海水中含有80多種元素B、水體污染，影響工農業(yè)、漁業(yè)生產，破壞水生態(tài)系統(tǒng)C、為了節(jié)約用水，把農業(yè)和園林澆灌、浸灌改為噴灌、滴灌D、我國水資源豐富，人均水量居世界前列

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

發(fā)明“聯(lián)合制堿法”的科學家是（　�。�
A、侯德榜B、門捷列夫C、道爾頓D、拉瓦錫

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”（流程簡圖如圖），促進了世界制堿技術的發(fā)展．下列有關說法正確的是（　�。�
A、沉淀池中的反應物共含有五種元素B、過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質C、圖中X可能是氨氣D、通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【產品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生產原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應的化學方程式為：
 
（1分）；分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
【生產流程】如圖1
【相關資料】
（1）NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如表（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
【問題討論】（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為
 
．
（2）反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出這兩個化學方程式：①
 
；②
 
．
（3）反應③中得到純堿的化學方程式為：
 
．
（4）溶液B中的溶質有
 
（至少寫出兩種）．
（5）上述生產流程中可循環(huán)使用的是
 
（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH4Cl
（6）檢驗揮發(fā)性氣體C的方法
 
．
【組成確定】
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀． 由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
 
（寫化學式）．
【綜合確定】
（1）如圖2所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大．則滴管和燒瓶中所用試劑可能是：
 

A．甲：稀硫酸和銅片；乙：水和CO2      B．甲：水和NH4NO3；乙：雙氧水和MnO2   
C．甲：水和NH3；乙：硝酸銀溶液和HCl  D．甲：CaCO3固體和稀鹽酸；乙：NaOH溶液和SO2
（2）小明同學把12gNaOH固體等分成A、B、C三份并采用不同方法保存．幾天后，A未變質、B部分變質、C全部變質，他將三份固體分別配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正好反應．下列說法正確的是
 

A．幾天后，三份固體的質量由小到大的順序為：A＜B＜C
B．為控制正好反應，A可用酚酞試液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡
C．正好反應時，消耗稀硫酸的質量由大到小的順序為：A＞B＞C
D．正好反應時，生成硫酸鈉的質量都相等，均為7.1g
（3）工業(yè)上用氨氣（NH3）制取硝酸（HNO3），工業(yè)流程為：①4NH3+5O2=4NO+6H2O  ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO，下列判斷不正確的是
 

A．①反應中使用的催化劑需要經常更換  B．在每一步反應中N元素的化合價都發(fā)生了改變
C．制取硝酸過程中產生的NO可循環(huán)使用 
D．為實現(xiàn)原子利用率為100%，可在②③中控制NO、O2和H2O分子個數(shù)比為4：3：2
（4）某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序．設計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中  ②將Fe、Cu分別加入到ZnSO4溶液中  ③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中  ④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．其中可行的是
 

A．①④B．①②C．②③D．③④

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．“侯氏法”過程中的一個重要反應是：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（1）NH4Cl是制堿過程中得到的一重要化工產品，也是重要的化學肥料．NH4Cl中N元素的質量分數(shù)為：
 
．盛夏季節(jié)，NH4Cl保存不當會分解為氨氣和氯化氫，由于氨分子和氯化氫分子是
 
，所以我們能迅速聞到其刺激性氣味．
（2）在醫(yī)療上，NaHCO3是治療胃酸過多的一種藥劑．試寫出NaHCO3與胃酸反應的化學方程式：
 
．
（3）已知：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．現(xiàn)有某溶液中各溶質（化合物）質量如表1，向該溶液中通入CO2，析出NaHCO3晶體，析出晶體后的溶液中各溶質質量如表2．
表1
化合物 Na2CO3 NaHCO3 NaCl
質量/kg 814.8 400.3 97.3
表2
化合物 Na2CO3 NaHCO3 NaCl
質量/kg 137.7 428.8 97.3
試計算所析出的碳酸氫鈉晶體質量（保留1位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

金屬資源保護的有效途徑：
①
 
；
②
 
；
③
 
；
④
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案