Question

（2013?沈陽一模）化學(xué)實驗小組的同學(xué)取碳酸鈉固體放入燒杯中，加入95.8g水充分溶解，反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：
（1）根據(jù)圖示推測，當加入196g稀硫酸時，放出氣體的質(zhì)量為

4.4

g．
（2）計算實驗中所用碳酸鈉固體的質(zhì)量．
（3）計算A點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖中信息可以知道碳酸鈉和稀硫酸完全反應(yīng)時生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，所以當加入的稀硫酸的質(zhì)量為196g時，生成氣體的質(zhì)量不會增加，仍為4.4g，可以據(jù)此解答該題；
（2）根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出碳酸鈉固體的質(zhì)量；
（3）A點對應(yīng)的溶液為硫酸鈉溶液，可以據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進行計算．

解答：解：（1）根據(jù)圖中信息可以知道碳酸鈉和稀硫酸完全反應(yīng)時生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，所以當加入的稀硫酸的質(zhì)量為196g時，生成氣體的質(zhì)量不會增加，仍為4.4g；
（2）設(shè)消耗的碳酸鈉固體的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106          142        44
x             y        4.4g

106

x

=

142

y

=

44

4.4g

解得：x=10.6g，y=14.2g
（3）A點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

14.2g

10.6g+95.8g+98g-4.4g

×100%=7.1%
答：（2）實驗中所用碳酸鈉固體的質(zhì)量為10.6g．
（3）A點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.1%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式解答問題的能力．要求學(xué)生了解完全反應(yīng)的概念，能正確分析坐標圖，從圖中找出有效數(shù)據(jù)進行計算．解題時要注意格式和步驟，計算要細心．