Question

某學(xué)校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進(jìn)行了測定．取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和，當(dāng)溶液pH=7時，用去氫氧化鈉溶液20g．
（1）計算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）求反應(yīng)后剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)NaOH和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式，用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)NaOH的量可求出廢液中溶質(zhì)HCl的量和生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出廢液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)后剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)廢水中HCl的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
20g氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為20×2%=0.4g
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5 58.5
0.4g   x   y

40

0.4g

=

36.5

x

=

58.5

y

x=0.365g     y=0.585g
（1）廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=

0.365g

50g

×100%=0.75%
（2）反應(yīng)后剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.585g

50g+20

×100%≈0.84%
答案：
（1）廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.75%
（2）反應(yīng)后剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.84%

點評：此題是有關(guān)溶液的計算題，一定要牢記溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，另外計算數(shù)據(jù)要認(rèn)真準(zhǔn)確．