Question

【題目】如圖是古代銅質(zhì)輔幣——銅錢。黃銅在明清時期就用于鑄造銅錢了，小明對銅錢(主要成分為銅和鋅)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)生了好奇，他稱取10g銅錢樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀硫酸93.5g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)共103.3g。試計算：

（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多少g；
（2）該銅錢樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）解：設(shè)該銅錢樣品中鋅的質(zhì)量為x。

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋	H2↑
65	2
x	0.2g

＝ 　x＝6.5g
銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100%＝35%
答：該銅錢樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%。
【解析】設(shè)該銅錢樣品中鋅的質(zhì)量為x。

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋	H2↑
65	2
x	0.2g

＝ 　x＝6.5g
銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100%＝35%
答：該銅錢樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%
(1)由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，根據(jù)差量法就可計算出氫氣的質(zhì)量；(2)利用氫氣的質(zhì)量在化學(xué)方程式中可計算鋅的質(zhì)量，由固體混合物的質(zhì)量減掉鋅的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量，再計算出銅錢樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；