Question

核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，回答下列問題：
（1）表中不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是

 

．
（2）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是

 

，該周期中，各原子核外電子排布地變化規(guī)律是

 

．
（3）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由

 

元素過渡到

 

元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾．
（4）核電荷數(shù)為12的元素失去兩個電子后，形成的粒子的符號是

 

，它的核外電子排布與

 

元素的原子核外電子排布相同．

氫（H）							氦（He）
鋰（ Li）	鈹（Be）	硼（B）	碳（C）	氮（N）	氧（O）	氟（F）	氖（Ne）
鈉（Na）	鎂（Mg）	鋁（Al）	硅（Si）	磷（P）	硫（S）	氯（Cl）	氬（Ar）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素的定義分析
（2）根據(jù)元素周期表第三周期中各原子核外電子排布分析
（3）根據(jù)每一周期元素種類分析
（4）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點及離子符號的書寫分析

解答：解：（1）元素是具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，故不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同．
（2）在第三周期中各元素原子的電子層數(shù)相同，都是三層，該周期中，各原子核外最外層電子數(shù)由1～8依次遞增．
（3）在第三周期中，從左到右元素由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾．
（4）核電荷數(shù)為12的元素為鎂元素，失去兩個電子后形成帶兩個單位正電荷的鎂離子，粒子的符號是 Mg²⁺，它的核外電子排布與氖元素的原子核外電子排布相同．
故答案為：（1）質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同．
（2）電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)由1～8依次遞增．
（3）金屬 非金屬．
（4）Mg²⁺，氖

點評：本題難度不大，是�？嫉念}型，掌握同一周期的各原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點、離子符號的書寫以及元素周期表的特點等是正確解答此類題的關(guān)鍵