Question

4．小明喜歡養(yǎng)金魚，他上網(wǎng)查閱資料得知：魚缸中每升水的溶氧低于0.003g時(shí)，魚就會死亡，過氧化鈣（CaO₂）是一種化學(xué)增氧劑，其反應(yīng)原理是：2CaO₂+2H₂O═2□+O₂↑．請回答：
（1）過氧化鈣（CaO₂）中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)；（Ca-40  O-16  H-1）
（2）該反應(yīng)原理中□物質(zhì)的化學(xué)式為Ca（OH）₂；
（3）小明將2.88g過氧化鈣放入盛有200L水的魚缸中，請你通過計(jì)算分析，當(dāng)氧氣完全釋放后，魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求？（假設(shè)產(chǎn)生的氧氣完全溶于水，其他因素忽略不計(jì)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)式和化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算推斷；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和給出的化學(xué)方程式推斷物質(zhì)的化學(xué)式；
（3）根據(jù)過氧化鈣的質(zhì)量求算氧氣的質(zhì)量，進(jìn)而確定每升水中溶解的氧氣的質(zhì)量，與標(biāo)準(zhǔn)對比．

解答 解：（1）過氧化鈣（CaO₂）中鈣元素為+2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可知氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)；
（2）2CaO₂+2H₂O═2□+O₂↑該反應(yīng)前，鈣原子2個(gè)，氧原子6個(gè)，氫原子4個(gè)，反應(yīng)后現(xiàn)有氧原子兩個(gè)，缺鈣原子2個(gè)，氧原子4個(gè)，氫原子四個(gè)，是分含在兩個(gè)分子中的，所以每個(gè)分子含有一個(gè)鈣原子、兩個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，為Ca（OH）₂；
（3）設(shè)生成的氧氣的質(zhì)量為x．
2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑
144                                      32
2.88g                                  x
$\frac{144}{32}$=$\frac{2.88g}{x}$
x=0.64g
則每升水中溶解的氧氣的質(zhì)量為$\frac{0.64g}{200}$=0.0032g＞0.003g
答：滿足魚的正常呼吸的需要．
故答案為：（1）-1；
（2）Ca（OH）₂；
（3）魚缸中水的溶氧量符合最低要求．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)要注意過程的完整性和數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性．計(jì)算中務(wù)必準(zhǔn)確求算數(shù)據(jù)，否則徒勞無功．