Question

煤是一種化石燃料，煤燃燒生成的SO₂氣體會(huì)污染環(huán)境，有一種煤每燃燒1t就會(huì)釋放出53.3kg的SO₂．若將產(chǎn)生的SO₂用熟石灰來(lái)吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O，那么燃燒5t這種煤產(chǎn)生的SO₂在理論上需用多少千克含雜質(zhì)20%的熟石灰來(lái)吸收（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）？

Answer 1

【答案】分析：由燃燒1t煤，生成SO₂的質(zhì)量為53.3kg，計(jì)算出燃燒5t煤產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量；熟石灰中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出需要熟石灰的質(zhì)量．
解答：解：燃燒1t煤，生成SO₂的質(zhì)量為53.3kg，則燃燒5t煤生成的SO₂的質(zhì)量為：5×53.3kg=266.5kg
設(shè)吸收266.5kgSO₂需要含雜質(zhì)20%的熟石灰的質(zhì)量為x
SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O
64      74
266.5kg （1-20%）x
      x≈385kg
答：需用385kg含雜質(zhì)20%的熟石灰來(lái)吸收．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．