Question

煤是一種化石燃料，煤燃燒生成的SO₂氣體會污染環(huán)境，有一種煤每燃燒1t就會釋放出53.3kg的SO₂．若將產(chǎn)生的SO₂用熟石灰來吸收，反應的化學方程式為：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O，那么燃燒5t這種煤產(chǎn)生的SO₂在理論上需用多少千克含雜質20%的熟石灰來吸收（計算結果取整數(shù)）？

Answer 1

分析：由燃燒1t煤，生成SO₂的質量為53.3kg，計算出燃燒5t煤產(chǎn)生二氧化硫的質量；熟石灰中雜質的質量分數(shù)，根據(jù)反應的化學方程式可以列式計算出需要熟石灰的質量．

解答：解：燃燒1t煤，生成SO₂的質量為53.3kg，則燃燒5t煤生成的SO₂的質量為：5×53.3kg=266.5kg
設吸收266.5kgSO₂需要含雜質20%的熟石灰的質量為x
SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O
64      74
266.5kg （1-20%）x
 

64

74

=

266.5kg

(1-20%)x

     x≈385kg
答：需用385kg含雜質20%的熟石灰來吸收．

點評：本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．