Question

向一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量．如圖，橫坐標表示加入稀硫酸的質(zhì)量，根據(jù)圖象判斷，縱坐標可能表示（　�。�

• A、沉淀的質(zhì)量
• B、溶液的導電能力
• C、溶劑的質(zhì)量
• D、溶液的pH值

Answer 1

考點：中和反應及其應用,溶液的導電性及其原理分析

專題：常見的酸 酸的通性

分析：A、硫酸和氫氧化鋇溶液反應時要生成白色沉淀硫酸鋇，該反應中接觸就能反應，可以據(jù)此解答；
B、溶液導電的原因是其中存在能自由移動的離子，通過化學反應前后離子的變化情況分析，只要是反應后使溶液離子明顯減小則溶液的導電性就會明顯減弱，據(jù)此分析即可；
C、該反應中加入氫氧化鋇溶液，所以溶劑的質(zhì)量會不斷增加，可以據(jù)此解答該題；
D、稀硫酸的pH值小于7，而氫氧化鋇溶液的pH值大于7，可以據(jù)此進行判斷．

解答：解：A、硫酸和氫氧化鋇溶液反應時要生成白色沉淀硫酸鋇，該反應中接觸就能反應，所以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀質(zhì)量從原點開始而不斷增加直至氫氧化鋇完全反應，故A錯誤；
B、稀硫酸和氫氧化鋇溶液恰好反應會生成硫酸鋇沉淀和水，產(chǎn)物均是難電離物質(zhì)，溶液的導電能力明顯下降基本不導電．隨著稀硫酸的不斷加入，溶液的導電能力不斷增強，故B正確；
C、該反應中加入稀硫酸，所以溶劑的質(zhì)量會不斷增加，而不會出現(xiàn)先減小后增加的可能，故C錯誤；
D、氫氧化鋇溶液的pH值大于7，隨著中和反應的進行，溶液的pH值不斷減小直至pH=7；反應結束后，隨著稀硫酸的加入，溶液的pH不斷減小，但是大于0．故D錯誤．
故選B．

點評：本題主要考查了氫氧化鋇溶液在和稀酸發(fā)生反應的過程中引起的一系列的變化，從而加深學生對化學反應的進一步的理解和應用．