Question

16．取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0～4g時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

分析 由于氫氧化銅能夠和酸反應(yīng)，所以當(dāng)溶液為酸性環(huán)境時(shí)，不會(huì)先生成氫氧化銅，因此鹽酸與氯化銅的混合溶液 逐滴滴入 NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，等到酸性環(huán)境不在的情況，氫氧化鈉才和氯化銅反應(yīng)．由于對(duì)應(yīng)的和氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量已知，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是已知的所以可以根據(jù)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯化銅的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由于氫氧化銅能夠和酸反應(yīng)，所以當(dāng)溶液為酸性環(huán)境時(shí)，不會(huì)先生成氫氧化銅，因此鹽酸與氯化銅的混合溶液 逐滴滴入 NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，等到酸性環(huán)境不在的情況，氫氧化鈉才和氯化銅反應(yīng)．所以滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0～4g時(shí)也就是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的過(guò)程，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
由圖可知和氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為12g-4g=8g，則對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為12g×20%=2.4g．
設(shè)混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為x
CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl
135      80
x          2.4g
$\frac{135}{80}$=$\frac{x}{2.4g}$
x=4.05g
原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.05g}{27g}$×100%=15%
答：（1）滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0～4g時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．