Question

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

 

（填寫序號，下同）．
（2）若要將C的飽和的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤呵也桓淖內(nèi)芤喝苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法是

 

．
（3）將t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降低到t₁℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是

 

．
（4）t₁℃時30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液質(zhì)量是

 

g；繼續(xù)升溫到t₂℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．
（5）在含有少量的B的A中分離出 A，可采用

 

法．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大�。�
（2）飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵杭尤肴軇�、升溫，并結(jié)合C的溶解度隨溫度變化分析解答；
（3）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法及物質(zhì)的溶解度受溫度影響情況分析解答；
（4）據(jù)該溫度下A的溶解度及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法分析解答；
（5）據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響情況分析提純物質(zhì)的方法．

解答：解：（1）t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A=B＞C；
（2）若要將C的飽和的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤呵也桓淖內(nèi)芤喝苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則不能采取加入溶劑的方法，因為加入水會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。籆的溶解度隨溫度升高而減小，所以可采取降溫的使其變?yōu)轱柡腿芤�，因為降溫溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
（3）AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以將t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降低到t₁℃時，AB析出晶體，C無溶質(zhì)析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，據(jù)飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，而t₁℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃時C的溶解度，所以三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是B＞A＞C；
（4）t₁℃時A的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的A，所以30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌最多溶解15g，形成的溶液質(zhì)量是65g；繼續(xù)升溫到t₂℃時，溶解度變?yōu)?0g，剩余的固體可全部溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

30g

30g+50g

×100%=37.5%；
（5）由圖可知：A的溶解度受溫度影響比B大，所以在含有少量的B的A中分離出 A，可采用冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶的方法；
故答案為：
（1）A=B＞C；（2）降溫；（3）B＞A＞C；（4）65；37.5%； （5）冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）．

點(diǎn)評：了解溶解度概念、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法、溶解度曲線的意義，才能正確解答，考查比較全面．