Question

12．某化工廠用侯氏制堿法制得的純堿中含少量氯化鈉．為了測定純堿樣品中碳酸鈉的質量，化學興趣小組的同學進行了以下實驗：
①取該純堿樣品12.7g，加入150g水中，充分攪拌到完全溶解；
②向①中所得溶液里逐滴滴加某未知溶質質量分數(shù)的氯化鋇溶液，通過觀察現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)后繪制的圖表如圖所示，橫坐標表示加入的氯化鋇溶
液質量，縱坐標表示生成沉淀的質量．請根據(jù)以上所述，
回答下列問題：
（1）當?shù)稳肼然�鋇溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）BaCl₂、NaCl
（2）所加氯化鋇溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（計算結果精確至0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀，結合圖象中的轉折點進行分析；
根據(jù)方程式中的比例關系和題中的數(shù)據(jù)解出需要的數(shù)據(jù)．

解答 解：（1）當氯化鋇和碳酸鈉接觸后會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入的氯化鋇質量大于133克時，沉淀質量不再變化，所以A點兩者恰好完全反應，B點時，氯化鋇過量，含有的溶質有樣品中的氯化鈉、生成的氯化鈉，和過量的氯化鋇；
（2）從圖象中可以看出加入133克的氯化鋇時生成的沉淀質量是19.7克，
設參加反應的氯化鋇質量為x，
Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
106     208  117   197
         x         19.7g
     $\frac{208}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$
     x=20.8g
所以所加氯化鋇溶液中溶質的質量分數(shù)是：$\frac{20.8g}{133g}$×100%=15.6%．
故答案為：（1）BaCl₂、NaCl；
（2）15.6%．

點評 在解此類題時，關鍵是分析題中圖象中轉折點的含義和方式反應的原理，再根據(jù)比例關系解答．