Question

21、如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：
（1）P點的含義是

t₁℃時a與c的溶解度相等

．
（2）t₂℃時30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是

75

g．
（3）t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是

c＜b＜a

（填寫物質(zhì)序號）．
（4）在t₂℃時，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至t₁℃時，析出晶體最多的是

a

，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是

c

．

Answer 1

分析：（1）溶解度曲線交點含義的描述；
（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷，一定量溶質(zhì)加入一定量溶劑中，充分溶解后所得溶液的的質(zhì)量；
（3）依據(jù)溶解度曲線，相同溫度下物質(zhì)溶解度大小的比較；
（4）根據(jù)物質(zhì)我溶解度受溫度影響，分析三種物質(zhì)的飽和溶液降溫后溶液的變化．

解答：解：（1）t₁℃時a與c的溶解度曲線相交于P點，所以P點的表示a和c的溶解度相等；
故答：t₁℃時a與c的溶解度相等；
（2）由溶解度曲線可知，t₂℃時a物質(zhì)的溶解度為50g，所以此時30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，只有25g物質(zhì)a被溶解，所得溶液的質(zhì)量=50g+25g=75g．
故答：75；
（3）t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線中，a物質(zhì)的曲線處于上方，c物質(zhì)的曲線處于下方，三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序為c＜b＜a．
故選C＜b＜a；
（4）a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時由t₂℃降溫至t₁℃，c物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而增大，降溫不能析出晶體；而a、b兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度降低而減小，都能析出晶體．由于在t₂℃時a、c兩物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相同，所以降溫析出晶體的多少可通過比較兩物質(zhì)t₂℃和t₁℃時溶解度的差值來判斷．因為a物質(zhì)兩溫度下的溶解度差值大，所以降溫析出晶體多．
故選A；
降溫至t₁℃，c物質(zhì)的溶液在降溫過程中組成不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和t₁℃時的飽和溶液相等；而a、b的溶液仍為飽和溶液且b的溶解度大于a，二者都大于t₂℃時c的溶解度，所以t₁℃時c物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最�。�
故選C

點評：溶解度隨溫度降低而增大的物質(zhì)在降溫時，飽和溶液將變成不飽和溶液，溶液的組成不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和原飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等．