Question

【題目】某白色固體可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種物質組成，同學們?yōu)榱舜_定該白色固體的成分，進行了如下實驗探究。

（資料卡片）BaCl2溶液顯中性

I．初步探究：

同學們設計的實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。

（初步結論）

（1）原白色固體中一定有的物質是_____一定沒有的物質是_____。

（2）M溶液中一定有的溶質是_____。

（交流討論）

同學們認為：無色溶液M變紅色，說明溶液M中含有堿性物質，但不能由此推導出原固體物質中是否存在氫氧化鈉。若要進一步確定，需對溶液M繼續(xù)探究。

Ⅱ．繼續(xù)探究：

（提出問題）無色溶液M中存在氫氧化鈉嗎？

（猜想與假設）

猜想一：存在氫氧化鈉

猜想二：不存在氫氧化鈉

（探究與結論）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
A．取無色溶液M于試管，加入過量的氯化鋇溶液，振蕩，靜置	_____	反應的化學方程式為_____；證明溶液M中有碳酸鈉并被除盡。
B．取實驗A所得上層清液于試管中，加入_____。	_____	猜想一正確

同學們通過交流、討論、實驗，圓滿地完成了實驗活動。

Answer 1

【答案】BaCl2、Na2CO3 Na2SO4 NaCl 有白色沉淀生成 BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 無色酚酞試液 無色變紅色

【解析】

根據(jù)白色沉淀完全溶于水，且生成氣泡可知白色固體中一定有BaCl2、Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能 含有NaOH，然后根據(jù)相關物質的性質分析解答。

[初步結論]（1）根據(jù)題目給出的流程圖和信息：白色固體中加足量水溶解、過濾，得到白色固體和無色溶液M；白色固體中加足量的稀鹽酸，產生氣泡，沉淀全部溶解，說明沉淀全部是碳酸鋇，即原白色固體中一定有BaCl2、Na2CO3，一定沒有硫酸鈉，可能有氫氧化鈉；

（2）無色溶液M加入酚酞變紅，再加入適量的碳酸鈉溶液，無沉淀產生，說明M中一定沒有氯化鋇，一定有氯化鈉，因為氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉；

[探究與結論]A、取無色溶液M于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，振蕩，靜置，有白色沉淀生成，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，證明溶液M中有碳酸鈉并被除盡；

B、取實驗A所得上層清液于試管中，加入無色酚酞試液，無色變紅色，猜想一正確。