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1．下列各組物質中都是由分子構成的是（　�。�
A．金剛石   C60B．氧氣  甲烷C．氯化鉀  硫酸銅D．氦氣 水

分析 根據金屬、大多數固態(tài)非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態(tài)的非金屬單質和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可．

解答 解：A、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的；C60是由C60分子構成的；故選項錯誤．
B、氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氧分子構成的；甲烷是由非金屬元素組成的化合物，是由甲烷分子構成的；故選項正確．
C、氯化鉀是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鉀是由鉀離子和氯離子構成的；硫酸銅是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由銅離子和硫酸根離子構成的；故選項錯誤．
D、氦氣屬于稀有氣體單質，是由氦原子直接構成的；水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構成的；故選項錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，對物質進行分類與對號入座、掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．小峰和小剛閱讀試劑標簽后發(fā)現，市場銷售的高錳酸鉀晶體純度高達99.5%，含水量可以忽略不計，為探究“試管放置方式對高錳酸鉀制取氧氣速度和體積的影響”，他倆設計了制取氧氣的直立型裝置（如圖），并與斜臥型裝置比較，在氣密性良好的裝置中分別加入5.0克高錳酸鉀晶體，用同一酒精燈 分別加熱，用同一型號的集氣瓶收集氣體，每組實驗進行五次，實驗數據取平均值后記錄如下表：
裝置類型直立型斜臥型
收集1瓶氧氣所需時間/秒5968
收集2瓶氧氣所需時間/秒95108
收集氧氣的總體積/毫升525476
（1）收集2瓶氧氣，所需時間較短的裝置類型是直立型；
（2）等質量的高錳酸鉀加熱到不再產生氣體，斜臥型裝置收集到氧氣的總體積比直立型少的原因是斜臥型裝置的固體被氣流帶到試管口的較多，因此沒有反應的較多，導致產生的氧氣較少；
（3）根據2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，算出5.0克高錳酸鉀生成的氧氣體積為理論值．實驗中發(fā)現，斜臥型發(fā)生裝置收集到的氧氣體積明顯大于理論值，他們對其原因進行了探究：
【提出假設】
小峰假設：反應生成的二氧化錳在較高溫度下受熱分解出氧氣；
你的假設：反應生成的錳酸鉀在較高溫度下受熱分解出氧氣．
【設計實驗】要驗證小峰的假設能否成立，請設計簡明的實驗方案實驗步驟：稱量一定質量的二氧化錳于試管中，在較高溫度下加熱一段時間，冷卻后稱量固體的質量；
實驗現象及其實驗結論：如果反應前后二氧化錳質量不變，說明小峰假設不正確，如果反應后固體質量減小，說明小峰假設正確．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．現有以下幾種物質①液氧；②二氧化碳；③潔凈的空氣；④銅；⑤過氧化氫；⑥食鹽水；
⑦已經結冰的水；⑧氯酸鉀；⑨氦氣；（回答以下問題填序號）；
其中屬于單質的是①④⑨；化合物②⑤⑦⑧；氧化物②⑤⑦．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．A、B、C、D四種化合物分別由下表中兩組離子構成（每種離子只能選用一次），四種化合物之間反應有如下
現象：
陽離子Ba2+Na+Fe3+Mg2+
陰離子Cl-NO3-SO4-OH-
（1）A+B→白色沉淀   （2）B+D→紅褐色沉淀
（3）C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀則轉化為C，由此推斷：
A為硫酸鈉、B為氫氧化鋇、C為硝酸鎂、D為氯化鐵．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法中，正確的是（　　）
A．20℃時，甲物質飽和溶液的濃度為40%
B．20℃時，乙物質的溶解度是40
C．升溫可使乙物質的飽和溶液析出固體
D．40℃降溫到20℃時，甲物質的溶液一定有固體析出

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．回答下列與酸有關的問題．
（ 1 ）胃液中可以幫助消化的酸的化學式為HCl；
（ 2 ）濃硫酸敞口放置在空氣中溶質的質量分數變小，是因為濃硫酸具有吸水性；
（ 3 ）稀鹽酸與稀硫酸化學性質相似，因為陽離子都是氫離子．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于實驗操作中先后順序的敘述正確的是（　�。�
A．實驗室制取氣體時，先裝藥品，再檢查裝置氣密性
B．制作過濾時，現將濾紙放入漏斗內，再用少量水潤濕使濾紙緊貼漏斗內壁
C．加熱KMnO4并用排水法收集O2，實驗結束時熄滅酒精燈，再將導管移出水面
D．稀釋濃硫酸時，先在燒杯內倒入濃硫酸，再緩慢注入水中，并不斷攪拌

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．自熱米飯是一種快餐食品．請根據下表中信息回答下列問題：
營養(yǎng)素每份含量
蛋白質29.6g
油脂23.5g
糖類104.7g
鈉814mg
鈣130mg
（1）自熱米飯的營養(yǎng)素中，主要負責提供能量的是糖類、油脂、蛋白質．
（2）包裝菜肴的材料是符合衛(wèi)生標準的鋁箔．鋁可以壓制成鋁箔，說明鋁具良好的延展性．
（3）該自熱米飯是利用生石灰與水反應放出的熱量對菜肴進行加熱的，生石灰與水反應的化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2，其基本反應是化合反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．天然水凈化為自來水的主要流程如圖所示：

（1）明礬[KAl（SO4）m•12H2O]能作絮凝劑，是因為明礬溶于水后生成具有吸附作用的膠狀物氫氧化鋁．
m=2．
（2）目前不少自來水用液氯（Cl2）作為消毒劑，液氯注入水后發(fā)生反應的示意圖：

其中“”、“○”、“●”代表不同原子，產物D為次氯酸（HClO），有殺菌消毒作用．
①C物質的水溶液能使紫色的石蕊溶液變成紅色，取C物質的水溶液少許，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，發(fā)生反應的化學方程式是HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，利用此法可檢驗自來水中是否含有Cl-．
②液氯與水反應的化學方程式是Cl2+H2O═HCl+HClO．
（3）天然水中微生物使有機物（以C6H10O5表示）轉化為CO2和H2O的過程中所需O2的量叫做生化需氧量（BOD，單位為mg•L-1），反應的化學方程式為：C6H10O5+6O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$6CO2+5H20，測得20℃時1L某天然水樣中含有機物（C6H20O5）的質量為10.8mg，則該水樣的BOD值是12.8mg/L．

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