Question

（11分） 小徐和老師共同完成以下兩個實驗探究。
【探究一】酸和堿反應(yīng)的探究
（1）請依據(jù)下圖設(shè)計一個酸和堿反應(yīng)的探究實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液； ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液。	① 溶液顏色__________； ② 不斷攪拌溶液至溶液顏色恰好變成_____色為止。	酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，該反應(yīng)屬四種基本反應(yīng)類型中的______反應(yīng)。

（2）小徐選取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液設(shè)計實驗，分別探究上述酸、堿反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據(jù)下表判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因：

實驗方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞溶液不變色	酸、堿恰好反應(yīng)
方案三	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過量

①設(shè)計的三個方案中，有一個正確的方案是：方案          。
②請分析另外兩個方案錯誤的原因：                  ；                      。
【探究二】對實驗室制取二氧化碳后的廢液進行探究
（3）小徐取大理石和稀鹽酸反應(yīng)后的廢液50g，逐滴加入碳酸鈉溶液。根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪出右圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質(zhì)量，橫坐標表示加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量。請你參與回答下列問題：
①圖中oa段表示生成的        質(zhì)量。
②通過計算求出圖中b點溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，最終結(jié)果保留至小數(shù)點后一位）

Answer 1

【探究一】酸和堿反應(yīng)的探究
（1）紅  無  復分解  （2）三 ； 一 ，溶液中生成硫酸鈉，硫酸鈉在水中解離出硫酸根離子；二，硫酸過量酚酞也不變色。
【探究二】對實驗室制取二氧化碳后的廢液進行探究
（3）①二氧化碳(1分) ②25.9%

（1）氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液溶液變成紅色，再向里面滴加稀硫酸，紅色慢慢消失，當紅色剛好褪去時，說明氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物是復分解反應(yīng)，故答案為：紅色；無色；復分解反應(yīng)．
（2）方案一中，向溶液中滴加氯化鋇，即使稀硫酸不過量，也會出現(xiàn)白色沉淀，因為溶液中有生成的硫酸鈉，存在硫酸根離子；方案二中，酚酞不變色，只能說明溶液不呈堿性，如果硫酸過量酚酞也不變色，故得出恰好反應(yīng)的結(jié)論不正確．故答案為；三；
【探究二】①由圖知，反應(yīng)中稀鹽酸過量，當加入碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，在于氯化鈣反應(yīng)，故oa段為二氧化碳的質(zhì)量；（3）計算（4分）：
②設(shè)與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為x，與氯化鈣反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為y。2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O(0.5分)　
117   44
x    2.2g
117:44=x:2.2g 
x=5.85g  （1分）
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl (0.5分)　
100      117
10g       y
117:100=y:10g 
x=11.7g  （1分）
所得溶液b中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=（5.85g+11.7g)/(50g+30g－2.2g－10g）×100%≈25.9% （1分）合理的計算方法都給分