Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭�（如圖），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無(wú)色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究：
【提出問(wèn)題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是

 

．
A．酸       B．堿      C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ、初中化學(xué)常見(jiàn)的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃．
Ⅱ、Na₂CO₃溶液呈堿性．
【作出猜想】①可能是

 

溶液；②可能Na₂CO₃是溶液；③可能是NaOH溶液．
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】
（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH＞7，這瓶試劑不可能是

 

．
（2）小強(qiáng)為了檢驗(yàn)溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加氫氧化鈣溶液		猜想②正確 相關(guān)的化學(xué)方程式為

Answer 1

考點(diǎn)：缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,鹽的化學(xué)性質(zhì),常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：【交流討論】從酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的，所以酸的化學(xué)式最左邊應(yīng)為氫元素（H）去分析解答；
【作出猜想】由【查閱資料】Ⅰ、初中化學(xué)常見(jiàn)的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃去分析解答；
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】
（1）由于氫氧化鈉是堿，所以其溶液顯堿性，由【查閱資料】可知：碳酸鈉溶液顯堿性；NaCl是中性的去分析解答；
（2）從表中結(jié)論：“猜想②正確”說(shuō)明瓶中溶液為碳酸鈉溶液去分析解答；

解答：解：【交流討論】由于酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的，所以酸的化學(xué)式最左邊應(yīng)為氫元素（H），而標(biāo)簽中最左邊的元素是Na元素；故答案為：A；
【作出猜想】由【查閱資料】Ⅰ、初中化學(xué)常見(jiàn)的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃．故猜想時(shí)應(yīng)從這三種物質(zhì)去猜；由②可能Na₂CO₃是溶液；③可能是NaOH溶液；故猜想①只能是NaCl溶液；故答案為：NaCl；
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】
（1）由于氫氧化鈉是堿，所以其溶液顯堿性，由【查閱資料】可知：碳酸鈉溶液顯堿性；NaCl是中性的；小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH＞7，說(shuō)明該溶液顯堿性，故不可能是NaCl；故答案為：NaCl；
（2）取樣于試管中，滴加氫氧化鈣溶液，碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣（白色）和氫氧化鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；由氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，二者不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；由于表中結(jié)論：“猜想②正確”說(shuō)明瓶中溶液為碳酸鈉溶液；故答案為：有白色沉淀生成         Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；

點(diǎn)評(píng)：做實(shí)驗(yàn)表格的題目時(shí)，要注意從表中給出的信息去分析歸納和總結(jié)．