Question

2．某化工廠排放的廢液中含有大量的硫酸鋅和硫酸銅，化學興趣小組的同學根據(jù)所學知識設計了一個方案，用來回收金屬銅并得到硫酸鋅晶體，主要過程如圖所示，請回答下列問題：
（1）①將固體和液體分離的操作名稱為過濾，固體A的成分是鋅和銅．
（2）步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄．
（3）步驟③中加入的物質B是H₂SO₄（填化學式），該反應中溶液質量的變化為增大．

Answer 1

分析 一般的除雜質題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應，②反應時不能加入新的雜質．根據(jù)題目給出的流程圖和信息：固體與液體分開的方法叫過濾；硫酸鋅和硫酸銅的混合液中加入過量的鋅粉，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，過濾后固體A是銅和鋅的混合物，濾液是硫酸鋅溶液；銅和鋅的混合物中加入適量的稀硫酸，銅不反應，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，過濾得到銅，濾液是硫酸鋅；然后把硫酸鋅溶液蒸發(fā)結晶得到硫酸鋅晶體．

解答 解：（1）①將固體和液體分離的操作名稱為過濾，固體A的成分是鋅和銅；
（2）步驟②中發(fā)生的反應是鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，化學方程式為：Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄；
（3）銅和鋅的混合物中加入適量的稀硫酸，銅不反應，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，過濾得到銅，濾液是硫酸鋅，所以步驟③中加入的物質B是H₂SO₄，每65份質量的鋅和硫酸反應會生成2份質量的氫氣，所以該反應中溶液質量的變化為增大．
故答案為：（1）過濾，鋅和銅；
（2）Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄；
（3）H₂SO₄，增大．

點評 本考點屬于物質的除雜或凈化的探究，還考查了化學方程式的書寫，是中考的一個難點，也是學生經(jīng)常出錯的題型．根據(jù)物質的溶解性和除雜質的條件，要認真分析，綜合把握．還要加強記憶除去常用離子的方法和物質的溶解性，從而突破難點，本考點經(jīng)常出現(xiàn)在填空題和實驗題中．