Question

Na₂SO₄是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料．某Na₂SO₄樣品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，實(shí)驗(yàn)室提純Na₂SO₄的流程如圖1

（1）加入NaOH溶液可除去的陽(yáng)離子是

 

  （填離子符號(hào)），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
若添加的NaOH和Na₂CO₃添加過(guò)量，可加入適量

 

（填名稱）除去．
（2）操作a的名稱是

 

，該操作中用到的有燒杯，玻璃棒、

 

．
（3）溶液M中的溶質(zhì)是Na₂SO₄和雜質(zhì)NaCl，觀察圖2的溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，在降溫結(jié)晶、過(guò)濾，降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是

 

℃以下，因?yàn)镹a₂SO₄的溶解度

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,固體溶解度曲線及其作用,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題

分析：（1）根據(jù)本題給出的除去雜質(zhì)選用的試劑，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；如果氫氧化鈉和碳酸鈉過(guò)量，可加入適量的稀硫酸，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜的原則；
（2）根據(jù)分離的物質(zhì)的特征及過(guò)濾操作所需的儀器進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線變化分析．

解答：解：（1）加入的氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此除去的是鎂離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒(méi)有帶入新雜質(zhì)；碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，沒(méi)有帶入任何其它雜質(zhì)；符合除雜的原則，故NaOH和Na₂CO₃如果添加過(guò)量了，可在過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加稀硫酸除去．
故答案為：Mg²⁺；2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；稀硫酸；
（2）操作a得到的是固體和液體，因此是過(guò)濾，過(guò)濾需要燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)；故答案為：漏斗（或鐵架臺(tái)）；
（3）由于硫酸鈉的溶解度在30℃以下比氯化鈉小，降溫的過(guò)程中會(huì)析出大量的硫酸鈉；故答案為：30；在30℃以下比氯化鈉�。ɑ�30℃以下硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大）．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較強(qiáng)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)），掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、過(guò)濾操作及降溫結(jié)晶等是正確解答本題的關(guān)鍵．