Question

李達在學(xué)習(xí)溶液時對教材中的溶解度表和曲線圖特別感興趣，于是進行以下探究，表和圖如下

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶 解 度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	35.5	37.0	37.3	37.8	38.4	39.0	39.8
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1	54.0	56.7
	NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	50.2	65.6	71.3	77.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	53.9	85.5	110	138	169	202	246

（1）從表中可以知道若往100g20℃的水中加入36g上述四種物質(zhì)，形成的是不飽和溶液的是

 

．
（2）從表中50℃時以上四種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為

 

．
（3）從表中可得出氯化鈉與氯化鉀的溶解度相等時的溫度范圍是

 

．
（4）如圖中表示硝酸鉀的溶解度曲線是

 

；交點表示的含義是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度的影響因素,飽和溶液和不飽和溶液,固體溶解度曲線及其作用

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)在20℃時的溶解度來分析；
（2）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與該溫度下的溶解度的關(guān)系來分析；
（3）氯化鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能；
（4）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)來分析．

解答：解：（1）在20℃時，氯化銨的溶解度大于36g，則該溶液為不飽和溶液，其余溶液均飽和；
（2）在50℃時，四種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀、氯化鈉，因為在某溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，所以該溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為：硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀、氯化鈉；
（3）氯化鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在20～30℃時這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能．
（4）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，故為甲曲線．，而乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響比較小，對照表格數(shù)據(jù)，為氯化鈉的溶解度曲線，23℃時，甲、乙二種物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，含義是該溫度下，兩物質(zhì)的溶解度相等；
故答案為：（1）氯化銨；（2）硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀、氯化鈉；（3）20℃-30℃；（4）甲；在23℃時氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等．

點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度及溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學(xué)生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力．