Question

17．將足量的石灰石樣品（主要成分是碳酸鈣，所含雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，立即將燒杯放在天平上稱量．在以后的8分鐘內(nèi)，每一分鐘讀一次數(shù)．結(jié)果如下：

時間/分鐘	0	1	2	3	4	5	6	7	8
質(zhì)量/g	200.0	198.2	197.0	196.2	195.6	195.6	196	195.6	195.6

（1）表中有一個結(jié)果是不合理的，該結(jié)果的測得時間是第6分鐘；
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，除了可以計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g外，還能計算出以下結(jié)果的是BC（填序號）
A、石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B、反應(yīng)后所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C、參加反應(yīng)的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）寫出你的第（2）小題所選項的具體計算過程（如果有多個選項，請任選一項進(jìn)行計算，計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）由于反應(yīng)開始后隨著二氧化碳的生成，總質(zhì)量應(yīng)該逐漸減少，而不會出現(xiàn)增加，所以第6分鐘的數(shù)據(jù)不合理；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求生成的二氧化碳的質(zhì)量．同時消耗的HCl可求生成的氯化鈣可求，而溶液的質(zhì)量也可求，所以可以計算的結(jié)果還有BC．
（3）根據(jù)生成的二氧化碳和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算HCl和氯化鈣的質(zhì)量以及反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算BC要求的數(shù)據(jù)．

解答 解：
由于反應(yīng)開始后隨著二氧化碳的生成，總質(zhì)量應(yīng)該逐漸減少，而不會出現(xiàn)增加，所以第6分鐘的數(shù)據(jù)不合理；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為200.0g-195.6g=4.4g
由于將足量的石灰石樣品（主要成分是碳酸鈣，所含雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，所以鹽酸會完全反應(yīng)，而碳酸鈣不一定完全反應(yīng)，所以樣品中的碳酸鈣不能求算，但是反應(yīng)掉的碳酸鈣的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量可求，同時鹽酸完全反應(yīng)，所以在求算HCl的基礎(chǔ)上可求鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．而生成的氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可求．
設(shè)4.4g二氧化碳生成需要的碳酸鈣的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y，生成的氯化鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73      111             44
x              y        z               4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=7.3g
z=11.1g
反應(yīng)后所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.1g}{10g+100g-4.4g}$×100%≈10.5%
參加反應(yīng)的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
答：
（1）表中有一個結(jié)果是不合理的，該結(jié)果的測得時間是第 6分鐘；
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，除了可以計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量是 4.4g外，還能計算出的結(jié)果的是 BC．
 （3）B、反應(yīng)后所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%
C、參加反應(yīng)的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．