Question

14、根據(jù)鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式計(jì)算：
（1）反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為Mg：O₂：MgO=

3：2：5

．
（2）如果48g鎂在氧氣中充分燃燒時(shí)需要氧氣的質(zhì)量為

32g

，生成的氧化鎂的質(zhì)量為

80g

．
（3）如果要得到40g氧化鎂，則需要鎂的質(zhì)量為

24g

，氧氣的質(zhì)量為

16g

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比就等于相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量之比；
（2）根據(jù)（1）中計(jì)算出的反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比和其中一項(xiàng)的質(zhì)量，就可計(jì)算出其它物質(zhì)的質(zhì)量．

解答：解：（1）由化學(xué)反應(yīng)方程式2Mg+O₂═2MgO可知，Mg：O₂：MgO=24：16：40=3：2：5，
故答案為：3：2：5．
（2）因?yàn)镸g：O₂=3：2，設(shè)48g鎂在氧氣中充分燃燒時(shí)需要氧氣的質(zhì)量為x，
故48g鎂和需要氧氣的質(zhì)量比為：48g：x=3：2，解之得：x=32g．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則生成的氧化鎂的質(zhì)量為48g+32g=80g．
故答案為：32g，80g．
（3）因?yàn)镸g：MgO=3：5，設(shè)如果要得到40g氧化鎂，需要鎂的質(zhì)量為y，
則需要鎂的質(zhì)量與40g氧化鎂的質(zhì)量比為：y：40g=3：5，解之得：y=24g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所需氧氣的質(zhì)量為：40g-24g=16g．故答案為：24g，16g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考察學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和物質(zhì)之間的質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算的能力．