Question

如圖各粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，說法不正確的是（　　）

• A、它們表示四種元素
• B、①③④均表示化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原子
• C、②表示的原子在反應(yīng)中易得到2個(gè)電子
• D、①和④形成的化合物是由陰、陽離子構(gòu)成的

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：A、根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，進(jìn)行分析判斷．
B、當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．
C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失去電子形成陽離子，達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于4個(gè)，易得到電子形成陰離子，達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷．
D、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，①是鎂離子，④是氯離子，①和④形成的化合物是由陰、陽離子構(gòu)成的解答．

解答：解：
A、根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，圖中共表示4種元素，故說法正確．
B、①質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；③質(zhì)子數(shù)=10，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；④質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；故說法錯(cuò)誤．
C、②表示的粒子最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子，故說法正確．
D、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，①是鎂離子，④是氯離子，①和④形成的化合物是由陰、陽離子構(gòu)成的，故說法正確．
答案：B．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、明確原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵．