乙炔(C2H2)氣體和氧氣反應能產(chǎn)生高溫火焰,工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣(塊狀固體,化學式為CaC2)與水反應生成,同時生成一種白色固體。
【查閱資料】電石主要成分為碳化鈣(CaC2),它沒有可燃性。
【提出問題】白色固體是什么物質?
【做出猜想】小明經(jīng)過思考認為有以下幾種可能:
猜想一:CaO;猜想二:                   ;猜想三:Ca(OH)2
他的依據(jù)是                                                              。
【交流反思】經(jīng)過同學們交流討論,認為猜想一不成立。否定猜想一的理由是:
                                                                       
【進行實驗】
(一)取少量白色固體放入試管中,滴加稀鹽酸,沒有觀察到                    ,證明猜想二不成立。
(二)取少量白色固體加入到水中,取上層清液,通入                           ,有白色渾濁出現(xiàn),證明猜想三成立。該反應的化學方程式為:                                               。
結論:白色固體是Ca(OH)2。
【拓展應用】某市一輛滿載電石的貨車遇大雨引發(fā)熊熊大火,其中的可燃物是________,且該反應放出大量熱,使可燃物達到_______________。
【交流反思】通過上述實驗可知,電石在保存和運輸時的注意事項__________________
【做出猜想】CaCO3       化學變化過程中元素種類不變
【交流反思】CaO能與水反應
【進行實驗】
(一)氣泡放出
(二)通入二氧化碳氣體   Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【拓展應用】乙炔或C2H2        著火點
【交流反思】防止與水接觸

試題分析:依據(jù)質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變可知,白色固體還可能是CaCO3  
氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣,故不可能是氧化鈣;碳酸鈣能與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體,若有碳酸鈣,能看到產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象,現(xiàn)猜想二不成立,即沒有氣泡產(chǎn)生,所以白色固體中午碳酸鈣;猜想三成立即是白色固體是氫氧化鈣,可通二氧化碳檢驗,能看到產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象,反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ;由題意碳化鈣與水反應生成乙炔,乙炔(C2H2)氣體和氧氣反應能產(chǎn)生高溫火焰可知,可燃物是乙炔,溫度要達到可燃物的著火點才能燃燒;由于碳化鈣能與水反應,故電石在保存和運輸時要注意防止與水接觸。
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某興趣小組的同學在老師的指導下,對一瓶沒有塞橡皮塞的氫氧化鈣溶液進行探究,請你一起參與.
【提出問題】該氫氧化鈣溶液是否全部變質?
【猜想與假設】猜想①:氫氧化鈣溶液可能全部變質,變成碳酸鈣.
猜想②:氫氧化鈣溶液可能部分變質,其成分是                           
【實驗探究】
 實驗步驟
實驗現(xiàn)象
 實驗結論
(1)取樣于試管中,滴加稀鹽酸
            生成
原溶液里一定有碳酸鈣
(2)另取樣于試管中,滴加酚酞試液
 溶液成紅色
原溶液一定有      
 
【實驗結論】綜合上述實驗(1)、(2),你得出的結論是猜想                 成立.
【反思拓展】(1)氫氧化鈣露置于空氣中容易變質,原因是                              (用化學方程式表示).
(2)在分析化學反應的物質成分時,除了考慮生成物外,還需考慮的是                       

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某化學小組在課外活動時做了一個實驗,在甲試管中裝入固體物質,乙試管中裝入液體試劑,按如圖所示組裝好儀器(圖中鐵架臺等儀器已略去).
(1)若甲試管裝入碳酸鈉,乙試管裝入紫色石蕊試液,丙中加入稀硫酸,打開分液漏斗加入足量的液體,同時打開止水夾.乙試管中的現(xiàn)象為                 .立即關閉止水夾,看到    (填甲乙)中液面上升.產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因                                 (用化學方程式表示)
(2)若乙中裝入飽和的石灰水,丙中液體加入到甲中后,石灰水變渾濁.則甲、丙中的物質可能為              (填與(1)中不同的物質).

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某化學興趣小組的同學按照課本上的實驗裝置做“測定空氣中氧氣的體積分數(shù)”實驗(如圖所示),但測出的氧氣的體積分數(shù)明顯小于1/5。請你參與探究:

(1)提出問題:造成誤差的原因是什么?如何改進課本上的實驗裝置?
(2)查閱資料:紅磷、白磷的一些性質如下表:
 
顏色、狀態(tài)
熔點/℃
著火點/℃
密度/(g/cm3)
紅磷
暗紅色固體
590
240
2.34
白磷
白色或黃色固體
44.1
40
1.82
 
(3)猜想與假設:
①甲同學:可能是導管內原含有空氣,后來留有吸入的水,影響實驗的準確性。
②乙同學:可能是瓶內殘留氣體中還有氧氣。
③你還能作出的猜想是                                             。
(4)交流與討論:
①丙同學認為用木炭代替紅磷,就可以消除誤差,你認為他的猜想       ,(填“合理”或“不合理”)理由是                                     
②他們對課本上的實驗裝置進行了圖2所示的改進(其他儀器忽略)。
a.甲同學提出應把紅磷換為白磷,理由是                  _______________。
b.通過粗銅絲來點燃玻璃管內的白磷,這利用了金屬的                        性。
c.與課本上的實驗裝置相比較,該裝置的一個優(yōu)點是_________________________________.   
(5)探究與反思:
①為了驗證乙同學的猜想,將銅粉放在殘余氣體中加熱,觀察到銅粉變黑色,證明乙同學的猜想                  (填“合理”或“不合理”)
②大家用改進的實驗裝置(如圖所示)進行實驗,待玻璃管冷卻、管內白色的煙幕消失時,左玻璃管內的液面上升了1格,得到了較準確的結果,但又意外發(fā)現(xiàn)左玻璃管內壁上端附著黃色固體。左玻璃管上端的黃色固體的主要成分可能是                      

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

小雨閱讀課外資料得知:氯酸鉀的分解可用二氧化錳、氧化銅等物質作催化劑。于是,他對影響氯酸鉀分解的因素及催化劑的催化效果產(chǎn)生了探究興趣。
【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳催化效果更好?影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢?
【設計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準,設計了下列幾組實驗。
序號
KClO3的質量
其他物質的質量
溫度
氧氣的體積
反應所需時間

2.0g
 
330℃
100mL
T1

2.0g
CuO   0.5g
330℃
100mL
T2

2.0g
MnO2  0.5g
330℃
100mL
T3

2.0g
MnO2        g
380℃
100mL
T4
 
若t1     t2(填“>”、“=”、“<”),說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。若要確定氧化銅是此反應的催化劑,還需探究反應前后,氧化銅的___________和________________不變。
你認為小雨設計實驗③和實驗②對比的目的是                    。
實驗④中MnO2的質量為    g,若t3>t4,則化學反應快慢與溫度的關系是                  。
(4)寫出實驗④所涉及的化學方程式                                 。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某校研究性學習小組在學習了雙氧水分解制氧氣的實驗后,知道催化劑(Mn02,)能改變化學反應速率。到底Mn02是不是該反應的催化劑以及還有哪些因素與化學反應速率有關呢?
【小組討論】:小明同學觀點:化學反應速率與反應物的質量分數(shù)有關;
小紅同學觀點:化學反應速率與反應溫度有關;
小峰同學觀點:化學反應速率與         有關。
【設計實驗】:為了驗證他們的觀點,設計并進行了以下實驗:

(1)請你寫出實驗中所發(fā)生的化學反應方程式                        ;
(2)____實驗證明小明的觀點是正確的,_______實驗證明小紅的觀點是正確的。
A.①和②B.②和③C.③和④D.①和④E.②和⑤
(3)由以上實驗能得出:其他條件相同時,反應溫度越高或反應物的質量分數(shù)越大,則反應速率       ;
(4)加入Mn02后,H202分解的速率大大提高,為了證明Mn02是該反應的催化劑,必須檢驗其質量沒有改變,可通過      (填操作名稱)將其分離出來稱量,同時還應檢驗其         沒有改變。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

為檢測某化工廠排放的廢液中是否含有SO42-,同學們設計了如下方案,并進行了實驗。
方案
步驟
現(xiàn)象
結論

①取樣品,滴加BaCl2溶液
②對步驟①反應后的混合物進行過濾,在濾渣中滴加稀鹽酸
①有白色沉淀產(chǎn)生
②無明顯現(xiàn)象
廢液中含有SO42

①取樣品,滴加過量_____________ 
②在步驟①的溶液中滴加BaCl2溶液
①無明顯現(xiàn)象
②有白色沉淀產(chǎn)生
廢液中含有SO42-

①取樣品,滴加Ba(NO32溶液
②對步驟①產(chǎn)生的混合物進行過濾,在濾渣中滴加稀硝酸
①有白色沉淀產(chǎn)生
②無明顯現(xiàn)象
廢液中含有SO42-
 
(1)方案Ⅱ的實驗結論如果正確,步驟①中滴加的物質是       。
(2)方案Ⅰ和Ⅲ中,結論不成立的方案是       ,理由是                  
(3)方案Ⅲ的濾渣中,滴加稀硝酸是為了排除              的干擾。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

下圖裝置可用來測定空氣中氧氣的含量。對該實驗認識不正確的是
A.銅絲的量不足會影響實驗結論
B.裝置不漏氣是實驗成功的重要因素之一
C.加熱完后應立即觀察體積變化,并記錄實驗數(shù)據(jù)
D.實驗中反復推拉針管可使反應物充分接觸,使氧氣完全反應

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

鐵是重要的金屬材料,在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。

探究一 比較生鐵、純鐵與稀鹽酸反應的速率
各取1g生鐵和純鐵與足量的相同質量分數(shù)的稀鹽酸反應,生成H2的量如圖1所示(A、B分別表示純鐵、生鐵和鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣質量)。
(1)鐵與鹽酸反應的化學方程式是         (填序號).。
A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑       B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑         C.Fe+HCl=FeHCl
(2)從圖1可知:生鐵與稀鹽酸反應的速率        (填“大于”“小于”或“等于”)純鐵與稀鹽酸反應的速率。
(3)圖1中呈現(xiàn)出生鐵生成的H2量少,其原因是:                                     
探究二 溫度對鐵與鹽酸反應速率的影響
請你設計一個簡單的實驗探究案                                                      。
探究三 測定生鐵中的含碳量
生鐵中除鐵外,還含有碳元素和硫元素。某興趣小組設計圖2所示的實驗裝置,測定生鐵中的含碳量!静殚嗁Y料】資料1:SO2和CO2氣體都能與澄清的石灰水反應生成沉淀。資料2:SO2能和30%雙氧水反應被吸收,CO2氣體不與雙氧水發(fā)生作用。
(4)實驗過程中,該興趣小組應注意的安全問題是                          (任寫一種)。
(5)待C管的樣品充分反應后,測得E中生成的沉淀為2g,請計算出生鐵中的含碳量為      %。
(6)若無D裝置,所測定的含碳量將          (填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。

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