17．在化學(xué)反應(yīng)A+3B=2C中，已知A和B的式量分別為28和2，則C的式量為17．

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和等于生成的C的質(zhì)量分析解答．

解答 解：設(shè)C的式量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和等于生成的C的質(zhì)量，則：28+3×2=2x，x=17．
故答案為：17．

點(diǎn)評(píng) 該題是質(zhì)量守恒定定律的知識(shí)考查題，解題的關(guān)鍵是反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不會(huì)改變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列做法中，符合安全要求的是（　　）
A．小轎車(chē)的駕駛員和前排乘客必須系好安全帶
B．直接把鼻孔湊到試劑瓶口聞藥品的氣味
C．稀釋濃硫酸時(shí)將水緩慢倒入濃硫酸中，并不斷攪拌
D．汽車(chē)在結(jié)冰的路面上行駛，為了減少摩擦在車(chē)輪上纏繞鐵鏈

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)．若用表示A元素的原子，表示B元素的原子．某反應(yīng)前后的物質(zhì)微觀示意圖如下
反應(yīng)物反應(yīng)物生成物
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①屬于單質(zhì)的物質(zhì)是（填化學(xué)式，元素符號(hào)用A、B表示）A2、B2．
②和中的屬于同種元素，這是因?yàn)檫@些原子含有相同的質(zhì)子數(shù)．
③該反應(yīng)前后一定不變的是abd（填序號(hào)）．
a．原子數(shù)目       b．元素種類(lèi)        c．分子種類(lèi)      d．物質(zhì)總質(zhì)量
在一個(gè)在密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)ABCD
反應(yīng)前質(zhì)量 （g）202221
反應(yīng)后質(zhì)量（g）x21424
若A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為15：16，則A與C的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為2：1．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．酸的化學(xué)性質(zhì)
鹽酸的化學(xué)性質(zhì)酸的通性（原因：
電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子）
化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式或結(jié)論 
與酸堿指示劑作用能使紫色石蕊試液變紅色能與酸堿指示劑作用
與鎂反應(yīng)Mg+2HCl═MgCl2+H2↑與活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣
與氧化鐵反應(yīng)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
與碳酸鈉反應(yīng)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑與碳酸鹽反應(yīng)，生成鹽、水和二氧化碳

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．集氣瓶（或廣口瓶）用途廣泛．下列實(shí)驗(yàn)裝置的解釋正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)裝置    
解釋用于排空氣法收集氫氣的裝置用于干燥二氧化碳的裝置用于測(cè)量氧氣體積的裝置用于醫(yī)院給病人供氧氣的裝置
選項(xiàng)ABCD
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)的名稱(chēng)、俗稱(chēng)、化學(xué)式表示同一物質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸銅晶體  明礬    CuSO4B．氫氧化鈉    純堿      Na2CO3
C．氯化鈉      食鹽    NaClD．碳酸鈣      生石灰    Ca（OH）2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．根據(jù)鐵絲與氧氣的反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
（1）做“鐵絲在氧氣里燃燒”實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將系在鐵絲上的火柴點(diǎn)燃，待火柴快燃盡時(shí)，緩慢（填“立即”或“緩慢”）伸入集滿(mǎn)氧氣的集氣瓶?jī)?nèi)．
（2）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4，這屬于化合反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類(lèi)型）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學(xué)為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

【方案一】：在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，然后再滴加鹽酸，當(dāng)?shù)玫綗o(wú)色溶液時(shí)，老師提出問(wèn)題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)嗎？他們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為也可能是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．這時(shí)應(yīng)在溶液中再滴酚酞（或氫氧化鈉溶液）溶液，若有不變紅（或變紅）現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．
【方案二】：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．這時(shí)小虎又提出疑問(wèn)：pH逐漸變小可能是由于溶液稀釋造成的，不能說(shuō)明一定發(fā)生了反應(yīng)．小全對(duì)小虎的疑問(wèn)進(jìn)行了反駁，他的理由是：堿溶液無(wú)論如何稀釋?zhuān)鋚H值都不可能小于7．
【方案三】：可以通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前的物質(zhì)不存在來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中觀察到有氣泡產(chǎn)生；向另一份中先加入過(guò)量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到無(wú)氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象，說(shuō)明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．
【方案四】：在試管中放入NaOH固體，然后加入稀鹽酸．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認(rèn)為不僅說(shuō)明它們發(fā)生了反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)．小全思考之后仍然不同意小明的觀點(diǎn)，小全的理由是：氫氧化鈉固體溶于水也放熱．
乙同學(xué)和丙同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)裝置（見(jiàn)右圖），都說(shuō)在不使用溫度計(jì)的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．分析說(shuō)明：B（填序號(hào)）裝置更合理，理由是能排除因液體的滴入而造成燒瓶?jī)?nèi)氣體排出，引起玻璃管內(nèi)液面發(fā)生變化．若選用合理的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)出現(xiàn)玻璃管中左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升現(xiàn)象時(shí)，可以說(shuō)明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線(xiàn)（橫軸表示溫度，縱軸表示溶解度），回答下列問(wèn)題．
①20℃時(shí)，甲的溶解度=（填＞、=或＜）乙的溶解度；
②40℃時(shí)，將80g甲物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是160g；
③如果甲中混有少量乙，提純的方法是降溫結(jié)晶．

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