Question

12．探究小組的同學稱取氫化鈣樣品的質(zhì)量為10g，加入碳酸鈉溶液中（假設(shè)氫化鈣樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，得到濾渣質(zhì)量為20g，試計算氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)．（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)合元素守恒進行分析解答．

解答 解：CaH₂加入碳酸鈉溶液中的化學方程式為：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，得到濾渣碳酸鈣質(zhì)量為20g，．
20g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為20g×$\frac{40}{100}$×100%=8g，結(jié)合元素守恒知，含8g鈣元素的鈣化氫的質(zhì)量：8g÷（$\frac{40}{42}$×100%）≈7.62g，
該樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{7.62g}{10g}$×100%=76.2%．
答：氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)約為76.2%．

點評 本題有一定難度，考查同學們處理及靈活運用所學知識進行分析問題、解決問題的能力．