石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗。

試通過分析計算：
（1）該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？
（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應也不溶于水）

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：m(CO₂)=(100.0g＋12.0g)－107.6g＝4.4g
（2）設(shè)12.0g石灰石樣品中含CaCO₃質(zhì)量為x
CaCO₃＋2HCl==CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O
　100　　　　　　　　44
　x　　　　　　　　　4.4g

該石灰石樣品的純度為：

因83.3%＜85%，所以該石灰石樣品的純度不符合要求。

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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學為了尋找純度[石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)]超過80%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗．

試通過分析計算：
（1）求出該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量為

g．
（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應也不溶于水）[該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O]．

科目：初中化學 來源： 題型：

石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗．

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學為了尋找純度[石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)]超過80%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗．
實驗步驟 ①稱取燒杯的質(zhì)量 ②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 ③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應 ④待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù) 燒杯的質(zhì)量為50.0g 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g 石灰石樣品的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
試通過分析計算：
（1）求出該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量為______g．
（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應也不溶于水）[該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O]．

科目：初中化學 來源：2011-2012學年廣東省汕頭市曉升中學九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗．

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