石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一,小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石,對一樣品進行了如下定量實驗.
實驗步驟①稱取燒杯的質(zhì)量②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中,使之與過量稀鹽酸反應④待反應完全后,稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)燒杯的質(zhì)量為50.0g燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
試通過分析計算:
(1)該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克?
(2)該石灰石樣品的純度是否符合要求?(假設石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應也不溶于水)
【答案】分析:(1)石灰石中主要成分碳酸鈣可以與鹽酸反應生成氯化鈣、水和氣體二氧化碳;隨著反應的發(fā)生,二氧化碳不斷放出而使燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減。煌耆磻昂鬅形镔|(zhì)質(zhì)量差為放出氣體二氧化碳的質(zhì)量;
(2)石灰石樣品的純度=×100%,根據(jù)反應的化學方程式,可由反應放出二氧化碳的質(zhì)量計算參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量.
解答:解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律得:反應放出CO2的質(zhì)量=(100.0g+12.0g)-107.6g=4.4g;
(2)設12.0g石灰石樣品中含CaCO3質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100               44
x                4.4g

x==10.0g
該石灰石樣品的純度為:×100%=83.3%
因83.3%<85%,所以該石灰石樣品的純度不符合要求.
答:(1)該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g;(2)該石灰石樣品的純度不符合要求.
點評:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,放出氣體的反應,反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后剩余物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應放出氣體的質(zhì)量.
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實驗圖示 精英家教網(wǎng) 
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試通過分析計算:
(1)求出該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量為
 
g.
(2)該石灰石樣品的純度是否符合要求?(假設石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應也不溶于水)[該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O].

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(1)該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克?
(2)該石灰石樣品的純度是否符合要求?(假設石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應也不溶于水)

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