在含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中加入過量鐵粉，反應后溶液中一定含有

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A．FeCl2　　CuCl2

B．CuCl2　　HCl

C．ZnCl2　　FeCl2

D．ZnCl2　　HCl

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?市中區(qū)一模）在由CuCl2、HCl組成的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾．下列有該實驗的敘述中不正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?十堰）【資料獲悉】鐵在高溫條件下與氧化銅反應：2Fe+3CuO
 高溫 
.
 
Fe2O3+3Cu
銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
 一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應．將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應后靜置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液乙和固體丙．下列判斷正確的是（　�。�
①甲中不含F(xiàn)eCl3；
②甲中含有FeCl3；
③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；
④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?紅橋區(qū)二模）在一次化學課外活動中，化學老師給小亮同學30gNaCl固體樣品（含有CuCl2雜質(zhì)）要求所提供的試劑：一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸各100g，通過實驗將CuCl2除去（不引進其他雜質(zhì)）并測出其中所含氯化銅的質(zhì)量分數(shù)，小亮同學通過思考并查閱有關(guān)溶解度數(shù)據(jù)以后，很快完成了老師交給他的任務，他的方法是：將30gNaCl樣品加入100g水中，固體全部溶解后再逐漸加入所選試劑，當加入的試劑質(zhì)量為56g時，恰好完全反應，測得生成的沉淀為4.9g，請回答：
（1）該同學所選用的試劑是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
．
（2）該30gNaCl樣品中所含氯化銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程）
（3）當恰好完全反應時，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?天水）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡放出．下列判斷正確的是（　　）
①濾液中一定含有MgCl2，可能含有FeCl2，濾出的固體中一定含有Cu和Fe
②濾液中一定含有MgCl2和FeCl2，可能含有CuCl2，濾出的固體中一定含有Cu
③濾液中可能含有FeCl2，一定不含CuCl2，濾出的固體中可能含有Mg
④濾液中一定不含F(xiàn)eCl2，可能含MgCl2，濾出的固體中可能含Cu、Fe、Mg．

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