Question

向Na₂CO₃溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產(chǎn)生，后來才有氣泡產(chǎn)生；向鹽酸里滴加Na₂CO₃溶液時，立即有氣泡產(chǎn)生，這說明（ ）

• A．Na₂CO₃過量時，主要發(fā)生的反應是Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl
• B．Na₂CO₃跟鹽酸不反應
• C．鹽酸過量時，主要發(fā)生的反應是Na₂CO₃+2HCl═H₂O+2NaCl+CO₂↑
• D．產(chǎn)生的氣泡是揮發(fā)出來的氯化氫氣體

Answer 1

【答案】分析：向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸少量，反應方程式為Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，沒有二氧化碳生成．
當向鹽酸中滴加Na₂CO₃溶液時，鹽酸過量，發(fā)生反應Na₂CO₃+2HCl═H₂O+2NaCl+CO₂↑，立即有CO₂氣體產(chǎn)生．
解答：解：A、向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸少量，反應方程式為Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，沒有二氧化碳生成．
當碳酸鈉全部轉(zhuǎn)換為碳酸氫鈉時繼續(xù)加鹽酸發(fā)生反應NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，有CO₂氣體放出．所以A正確．
B、Na₂CO₃跟鹽酸可以反應放出二氧化碳．Na₂CO₃+2HCl═H₂O+2NaCl+CO₂↑所以B 不正確．
C、當向鹽酸中滴加Na₂CO₃溶液時，鹽酸過量，發(fā)生反應Na₂CO₃+2HCl═H₂O+2NaCl+CO₂↑，立即有CO₂氣體產(chǎn)生．
所以C正確．
D、鹽酸揮發(fā)是在溶液表面發(fā)生的，不會產(chǎn)生氣泡．所以D不正確．
故選AC
點評：本題重點考查了Na₂CO₃和與NaHCO₃與鹽酸反應不同現(xiàn)象，并對Na₂CO₃和HCl過量性反應進行探究．