Question

課外活動(dòng)時(shí)，同學(xué)們采用以下兩種方法測(cè)定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）

經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

（2）【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā)，測(cè)量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g）	25.0
蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g）	45.0
蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g）	27.4
數(shù)據(jù)處理	溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

若化學(xué)方法測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，則物理方法測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是

A．蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌

B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大

C．蒸發(fā)時(shí)出現(xiàn)少量晶體時(shí)就停止加熱

D．實(shí)驗(yàn)后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿

 

Answer 1

【答案】

（1）1.17g。

（2）12%         C

【解析】（1）解題思路：已知氯化銀的質(zhì)量，求氯化鈉的質(zhì)量。可根據(jù)反應(yīng)中二者的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解。具體解題過(guò)程：

解：設(shè)生成氯化鈉質(zhì)量為x        設(shè)未知量

NaCl+AgNO₃＝AgCl↓ +NaNO₃   寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

58.5          143.5           標(biāo)出物質(zhì)的質(zhì)量比

X            2.8 7g           標(biāo)出物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量比

                            列比例式

x=1.17g                                             求解未知量

答：生成氯化鈉質(zhì)量為1.17g。    寫(xiě)出答案

（2）食鹽晶體的質(zhì)量為：27.4 g-25.0 g=2.4 g

食鹽溶液的質(zhì)量為：45.0 g-25.0 g=20 g

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=12%

物理方法測(cè)定的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明食鹽晶體的質(zhì)量比實(shí)際值偏大。

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算、產(chǎn)生誤差的原因

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出已知和未知量的關(guān)系，明確解題的思路。格式要規(guī)范。