Question

10．海洋是一座巨大的寶庫，海水中蘊(yùn)含著 80 多種元素．氯堿工業(yè)就是以海水為原材料來大量制取燒堿和氯氣．燒堿和氯氣是重要的化工生產(chǎn)原料，可以進(jìn)一步加工成多種化工產(chǎn)品，廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)．
（1）氯堿工業(yè)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O=2NaOH+Cl₂↑+A，則 A的化學(xué)式為H₂．
（2）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
①P 點(diǎn)的意義是表示t₁℃時，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等．
②甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲（選填“降溫結(jié)晶”、“蒸發(fā)結(jié)晶”之一），敘述提純的原理．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高明顯增大，而乙物質(zhì)溶解度受溫度的變化影響小，降溫時，甲物質(zhì)溶解度明顯變小，其飽和溶液中會有大量結(jié)晶析出，而乙不會．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氯堿工業(yè)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O=2NaOH+Cl₂↑+A，推測A的化學(xué)式；
（2）根據(jù)溶解度曲線的交點(diǎn)來分析；根據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響情況來分析．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氯堿工業(yè)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O=2NaOH+Cl₂↑+A，反應(yīng)前有；2Na、2Cl、4H、2O，反應(yīng)后有：2Na、2H、2Cl、2O，故A中含有兩個氫原子，故填：H₂；
（2）①P點(diǎn)表示t₁℃時，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等．故填：表示t₁℃時，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等；
②根據(jù)溶解度曲線來分析：甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高明顯增大，而乙物質(zhì)溶解度受溫度的變化影響小．降溫時，甲物質(zhì)溶解度明顯變小，其飽和溶液中會有大量結(jié)晶析出，而乙不會，故填：降溫結(jié)晶；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高明顯增大，而乙物質(zhì)溶解度受溫度的變化影響小，降溫時，甲物質(zhì)溶解度明顯變小，其飽和溶液中會有大量結(jié)晶析出，而乙不會．

點(diǎn)評 主要考查了質(zhì)量守恒定律、固體溶解度曲線的意義及固體溶解度和溫度間的關(guān)系，并能利用所學(xué)知識來解決實(shí)際問題．