Question

11．食鹽是一種重要工業(yè)原料
（1）食鹽常用于生產(chǎn)氯化鈉注射液．如圖1是某藥業(yè)公司生產(chǎn)的氯化鈉注射液包裝標(biāo)簽上的部分文字說明．請回答：
①該注射液里的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%（該注射液的密度為1g/mL）
②在實(shí)驗(yàn)室配制該溶液過程中，所用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．
③在實(shí)驗(yàn)室配制該溶液時(shí)，下列操作可能導(dǎo)致氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因有BD
A．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)
B、用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過
C、把配好的溶液裝入試劑瓶時(shí)溶液撒落
D、用托盤天平稱取氯化鈉時(shí)，將氯化鈉放在右盤，且稱量時(shí)使用了游碼
（2）在食鹽精制過程中，由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制．流程如圖2．
①加入稍過量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗鹽中的CaCl₂外，它還有一個(gè)作用是BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl（用化學(xué)方程式表示）．
②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有NaCl、Na₂CO₃、NaOH．（用化學(xué)式表示）

Answer 1

分析 （1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%；
在實(shí)驗(yàn)室配制該溶液過程中，所用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；
A．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取水的體積偏少，從而導(dǎo)致氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；
B、用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過，會導(dǎo)致水的質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；
C、把配好的溶液裝入試劑瓶時(shí)溶液撒落時(shí)，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
D、用托盤天平稱取氯化鈉時(shí)，將氯化鈉放在右盤，且稱量時(shí)使用了游碼，會導(dǎo)致稱量的氯化鈉質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；
（2）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉．

解答 解：（1）①該注射液里的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.9g}{1g/mL×100mL}$×100%=0.9%，
故填：0.9%．
②在實(shí)驗(yàn)室配制該溶液過程中，所用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．
故填：膠頭滴管．
③A．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取水的體積偏少，從而導(dǎo)致氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；
B、用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過，會導(dǎo)致水的質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
C、把配好的溶液裝入試劑瓶時(shí)溶液撒落時(shí)，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
D、用托盤天平稱取氯化鈉時(shí)，將氯化鈉放在右盤，且稱量時(shí)使用了游碼，會導(dǎo)致稱量的氯化鈉質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小．
故填：BD．
（2）①加入稍過量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗鹽中的CaCl₂外，它還有一個(gè)作用是除去過量的氯化鋇，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
故填：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有NaCl和過量的Na₂CO₃、NaOH．
故填：NaCl、Na₂CO₃、NaOH．

點(diǎn)評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．