Question

【題目】重質(zhì)碳酸鈣粉體產(chǎn)業(yè)為我市一大支柱產(chǎn)業(yè)，產(chǎn)品遠(yuǎn)銷(xiāo)全國(guó)各地．某化學(xué)興趣小組對(duì)粉體中碳酸鈣含量進(jìn)行了探究，小組成員從一包粉體產(chǎn)品中取出樣品5.10g放入燒杯中，并逐滴加入相同濃度的稀鹽酸（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不參與鹽酸反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量與加入稀鹽酸的總質(zhì)量關(guān)系如表所示．

稀鹽酸的總質(zhì)量（g）	10.00	20.00	30.00	40.00	50.00	60.00	70.00
燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量（g）	14.66	24.22	m	43.34	52.90	62.90	72.90

（1）碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為 ．
（2）表中m= ．
（3）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

Answer 1

【答案】
（1）100
（2）33.78
（3）

設(shè)4克石灰石中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 　　　　　　 44

x 2.20g

x=5.00g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%≈98.04%．

答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.04%．

【解析】（1）碳酸鈣的化學(xué)式為：CaCO3 ， 故碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為：40+12+16×3=100；故填：100；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)加入的稀鹽酸是10g、20g時(shí)，其中的碳酸鈣能和稀鹽酸完全反應(yīng)，而加入的稀鹽酸是60g時(shí)，碳酸鈣完全反應(yīng)，而稀鹽酸有剩余，且生成二氧化碳的質(zhì)量為60g+5.1g﹣62.90g=2.20g，每加入10g稀鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量=10g+5.1g﹣14.66g=0.44g，所以當(dāng)加入30g稀鹽酸時(shí)，碳酸鈣和稀鹽酸也完全反應(yīng)，m=30g+5.1g﹣0.44g×3=33.78g．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．