已知2FeSO4+6Na2O2=2X+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，生成物X的化學(xué)式為


  1. A.
    Na2FeO4
  2. B.
    Na2Fe2O2
  3. C.
    NaFe2O3
  4. D.
    Na2FeO3
A
分析：根據(jù)反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2=2X+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，利用質(zhì)量守恒定律來推斷物質(zhì)X的化學(xué)式．
解答：在反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2=2X+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，
由質(zhì)量守恒定律可知，
反應(yīng)前后的元素種類、原子的種類和個數(shù)不變，
反應(yīng)前共有2個鐵原子、2個硫酸根、12個鈉原子、12個氧原子，
則反應(yīng)后應(yīng)共有2個鐵原子、2個硫酸根、12個鈉原子、12個氧原子，
反應(yīng)后已經(jīng)有8個鈉原子、2個硫酸根、4個氧原子，
則X中應(yīng)含有4個鈉原子、2個鐵原子、8個氧原子，
又X的化學(xué)計量數(shù)為2，
則X的化學(xué)式為Na2FeO4，
故選A．
點評：本題考查化學(xué)式的推斷，利用原子守恒的方法即可推出物質(zhì)的化學(xué)式，學(xué)生應(yīng)明確質(zhì)量守恒定律在利用化學(xué)反應(yīng)推斷物質(zhì)化學(xué)式的重要作用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一種銅，氧化鐵和炭的粉末狀混合物，為測定該混合物中氧化鐵的含量，某生取15g此樣品置于燒杯中，分五次加入密度為1.10g/ml的硫酸溶液．有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：
加硫酸溶液的序號 加硫酸溶液的體積/ml 剩余固體的質(zhì)量/g
1 30.0 10.52
2 30.0 6.04
3 30.0 2.2
4 30.0 0.6
5 30.0 0.6
已知：在溶液中銅可與硫酸鐵反應(yīng)：Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4，第 5次加入硫酸溶液后剩余的固體中不含銅．
（1）所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（2）15.0g此樣品中銅的質(zhì)量．
（3）樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?雅安）廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe2O3），動物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外還有：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
；
（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是
FeSO4、H2SO4
FeSO4、H2SO4
；
（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和
漏斗
漏斗
；
（4）濾液M經(jīng)過操作B可得硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）．已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：
溫度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90
溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2
析出晶體 FeSO4?7H2O FeSO4?4H2O FeSO4?H2O
根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）冷卻結(jié)晶溫度最高不超過
64
64
℃；
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)．下列反應(yīng)類型肯定是氧化還原反應(yīng)的是
B
B
（填字母編號）；
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
在氧化還原反應(yīng)中，若有元素的化合價升高，必有元素的化合價降低，且元素化合價升降總數(shù)相等．
將無水硫酸亞鐵（FeSO4）隔絕空氣加強熱，生成產(chǎn)物有三氧化二鐵和其它氧化物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2FeSO4
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
2FeSO4
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年第二十一屆“天原杯”全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實驗?zāi)芰Ω傎悾ê辟悈^(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：解答題

現(xiàn)有一種銅，氧化鐵和炭的粉末狀混合物，為測定該混合物中氧化鐵的含量，某生取15g此樣品置于燒杯中，分五次加入密度為1.10g/ml的硫酸溶液．有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：
加硫酸溶液的序號加硫酸溶液的體積/ml剩余固體的質(zhì)量/g
130.010.52
230.06.04
330.02.2
430.00.6
530.00.6
已知：在溶液中銅可與硫酸鐵反應(yīng)：Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4，第 5次加入硫酸溶液后剩余的固體中不含銅．
（1）所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（2）15.0g此樣品中銅的質(zhì)量．
（3）樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．

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