Question

下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是　_________　；

（2）50℃時，KNO₃的溶解度是　_________　 g/100g水；

（3）KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過　_________　的方法提純；

（4）對（3）析出的晶體和剩余溶液描述正確的是　_________　（填寫編號）

A．剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液     B．剩余溶液一定不含有NaCl

C．剩余的溶液一定是純凈物         D．析出的晶體中只含有KNO₃．

Answer 1

解析：（1）從圖表中可知，硝酸鉀的溶解度變化受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度變化受溫度影響較小；

（2）從圖中可知50℃時KNO₃的溶解度85.5g；

（3）從圖中可知硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以若KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法提純KNO₃；

（4）A、飽和溶液是指在一定溫度下，不能再溶解這種溶質(zhì)的溶液，既然有硝酸鉀晶體析出，剩余的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液，故A正確；

B、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，通過降溫結(jié)晶，硝酸鉀結(jié)晶析出，大部分氯化鈉仍留在溶液中，剩余溶液一定含有NaCl，故B錯誤；

C、低溫下硝酸鉀依然能夠溶解，故剩余的溶液中既含有硝酸鉀，又含有氯化鈉，故C錯誤；

D、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度在一定溫度下有相等的時候，所以在硝酸鉀晶體中可能混有氯化鈉，故D錯誤．

故選A．

故答案為：（1）NaCl； 

（2）85.5；   

（3）降溫結(jié)晶；

（4）A