Question

我們知道，高溫煅燒石灰石（主要成份是碳酸鈣）可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳．為了分析產(chǎn)品的純度，一同學(xué)取石灰石樣品22g，充分煅燒后稱得剩余固體的質(zhì)量為13.2g（提示：假定雜質(zhì)不反應(yīng)）．
計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？
（2）制得生石灰的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）石灰石中碳酸鈣高溫下分解放出的二氧化碳使剩余固體質(zhì)量減小，因此可利用質(zhì)量守恒定律，求得分解放出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）由放出二氧化碳的質(zhì)量計算出反應(yīng)生成的氧化鈣的質(zhì)量；

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成CO₂的質(zhì)量為：22g-13.2g=8.8g，
（2）設(shè)制得生石灰的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
           56  44
           x  8.8g

56

x

=

44

8.8g

x=11.2g
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；（2）生成氧化鈣的質(zhì)量是11.2g．

點(diǎn)評：解答時需要注意，剩余固體質(zhì)量并非氧化鈣的質(zhì)量，其中還含有雜質(zhì)，因此不能把此數(shù)據(jù)代入化學(xué)方程式進(jìn)行碳酸鈣質(zhì)量的計算．