Question

(1)下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序?yàn)椋恒~、鐵、鋁。金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟(選填字母）       (A.地殼中金屬元素的含量   B.金屬的導(dǎo)電性     C..金屬的活動(dòng)性）關(guān)系最大。

（2）鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的       和        等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。據(jù)有關(guān)資料報(bào)導(dǎo)，世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備或材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%~40%。保護(hù)金屬資源，人人有責(zé)。請(qǐng)寫出一條防止鐵制品生銹的方法                 。目前世界上已有50％以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是(選填字母）           。

（A.節(jié)約金屬資源      B.減少礦物開采，合理利用資源     C.防止鋼鐵生銹）

（3）工人師傅切割鐵板時(shí)，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為　                               　。

（4）某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。結(jié)合如圖實(shí)驗(yàn)方案回答下列問題：?

步驟①中，金屬X是         ；?

步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是                                    ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

 

Answer 1

【答案】

（1）C   （2）水   氧氣   涂油漆等   AB （3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

（4）Fe     除去過量的Fe     

【解析】

試題分析：(1) 金屬越活潑越容易和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，越不容易以單質(zhì)的形式存在，也越難以從化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)，所以銅、鐵、鋁。金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動(dòng)性關(guān)系最大；（2）鐵生銹的過程實(shí)際上是鐵單質(zhì)和空氣中的水蒸氣以及氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵的過程，防止鐵生銹除去這兩個(gè)條件之一即可，所以刷漆、涂油，保持鐵制品表面干燥都可以阻止鐵生銹，回收利用鐵制品是為了節(jié)約金屬資源、減少礦物開采；（3）硫酸銅溶液和鐵接觸會(huì)反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案圖可知，加入的過量金屬為單質(zhì)鐵，將硫酸銅中的銅置換出來，生成硫酸亞鐵，過濾出的金屬混合物為鐵單質(zhì)和銅單質(zhì)，加入過量的稀硫酸可以將鐵單質(zhì)溶解掉，剩余固體為金屬銅，根據(jù)以上分析可知，金屬X為鐵，步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是完全除去剩余的鐵單質(zhì)，方程式為。

考點(diǎn)：關(guān)于置換反應(yīng)的推斷題

點(diǎn)評(píng)：中考出題越來越以置換反應(yīng)為材料來出推斷題，通常比較簡(jiǎn)單，考察基礎(chǔ)知識(shí)，考生應(yīng)注意平時(shí)的積累。