Question

                                                            

        稱取某石灰石樣品20g在高溫條件下充分煅燒（雜質(zhì)不反應(yīng)），稱得剩余固體為13.4g，求該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（提示：石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式為CaCO₃CaO+CO₂↑ ） 

Answer 1

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．                             

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．               

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．由碳酸鈣高溫煅燒的化學(xué)方程式可知生成的二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和﹣反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量；并據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．         

【解答】解：完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g﹣13.4g=6.6g；          

設(shè)生成6.6g二氧化碳，需碳酸鈣的質(zhì)量為x．                       

CaCO₃CaO+CO₂↑                                           

100            44                                           

x             6.6g                                          

                                                  

  x=15g，                                                   

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=75%．                     

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．                        

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律分析解決問(wèn)題，及利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．