Question

【題目】（1）請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：24g鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂的質(zhì)量______。

（2）鎂的化學(xué)性質(zhì)非�；顫�，可以和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂。已知氮元素的質(zhì)子數(shù)為7，請(qǐng)畫出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖______，由此推出氮元素的化合價(jià)為______。氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，請(qǐng)寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）已知氮化鎂是一種黃綠色的固體。根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的______化合。

（4）若有24g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產(chǎn)物的總質(zhì)量______（填“＞、＜、=”）40g

Answer 1

【答案】40g -3價(jià) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 氧氣 ＜

【解析】

解：（1）設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為x。

答：生成氧化鎂的質(zhì)量為40g。

（2）已知氮元素的質(zhì)子數(shù)為7，核外電子數(shù)也是7，氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；最外層有5個(gè)電子容易得到3個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)；氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，化學(xué)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；

（3）已知氮化鎂是一種黃綠色的固體，但是鎂在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象卻是發(fā)出耀眼白光生成的白色固體，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的氧氣化合；

（4）當(dāng)24g鎂在空氣中完全反應(yīng)生成的物質(zhì)都是氧化鎂時(shí)，生成氧化鎂的質(zhì)量為40g；

當(dāng)24g鎂在空氣中完全反應(yīng)生成的物質(zhì)都是氮化鎂時(shí)，設(shè)生成氮化鎂的質(zhì)量是y。

24g鎂在空氣中完全燃燒會(huì)生成氧化鎂和氮化鎂,質(zhì)量會(huì)介于33.3g—40g之間。故所得產(chǎn)物的總質(zhì)量小于40g。