Question

學(xué)校課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中（燒杯的質(zhì)量為30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反應(yīng)后，稱量，燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為85.6g（已知該反應(yīng)中稀硫酸恰好完全反應(yīng)，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是

 

．
（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（精確到0.1%）

Answer 1

分析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，同時(shí)放出氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；利用氫氣質(zhì)量計(jì)算生鐵中鐵的質(zhì)量．

解答：解：（1）燒杯及杯中物質(zhì)質(zhì)量差即放出氫氣質(zhì)量=5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g，
故答：00.2g；
（2）設(shè)該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x
Fe十H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x            0.2g

56

2

=

x

0.2g

，解之得 x=5.6g
生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5.6g

5.8g

×100%≈96.6%
答：該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%．

點(diǎn)評(píng)：鐵在與酸、鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)中，只能生成亞鐵鹽．