Question

【題目】1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，制得了氯氣（Cl2），同時生成二氯化錳和水。

（1）寫出上述生成氯氣的化學反應方程式_____________________________。

（2）研究小組的同學對氯水（氯氣的水溶液）進行了探究。

①驗證氯水的酸性：取少量氯水，向其中滴加___________（填一種酸堿指示劑），一開始可觀察到滴加的指示劑在氯水中變____色。

②氯水具有漂白性，氯水中含有Cl2、HCl、HClO（次氯酸）。請你參與“氯水使品紅試紙褪色”的研究。

【提出問題】氯水中的什么成分使品紅試紙褪色？

【猜想】

猜想1：氯水中的水使品紅試紙褪色。 猜想2：氯水中的Cl2使品紅試紙褪色。

猜想3：氯水中的HCl使品紅試紙褪色。 猜想4：氯水中的HClO使品紅試紙褪色。

【實驗探究】

實驗操作	實驗現象	結論
①用水潤濕品紅試紙，觀察	試紙不褪色	猜想1不成立
②把品紅試紙放入__________的氯氣中，觀察	試紙不褪色	猜想2不成立
③把品紅試紙放入 _______________中，觀察	試紙不褪色	猜想3不成立

【結論】通過探究，同學們找到了氯水使品紅試紙褪色的原因。

【思考】根據氯水具有漂白性可推測，實驗①向氯水中滴加幾滴指示劑后，最終觀察到的現象是____________________________________。

Answer 1

【答案】 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑ 紫色石蕊 紅 干燥 放入鹽酸中 溶液變無色

【解析】（1）二氧化錳、濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯氣、二氯化錳和水；

（2）驗證物質顯酸性通常用紫色石蕊溶液，若顯酸性，溶液變紅；

【實驗探究】根據實驗結論分析；

【思考】根據氯水具有漂白性分析。

解：（1）二氧化錳、濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯氣、二氯化錳和水�；瘜W方程式為：MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+2H2O+Cl2↑ ；

（2）①驗證氯水的酸性：取少量氯水，向其中滴加紫色石蕊溶液，一開始可觀察到滴加的指示劑在氯水中變紅色；

【實驗探究】②把品紅試紙放入干燥的氯氣中，觀察；

③把品紅試紙放入 鹽酸中，觀察；

【思考】根據氯水具有漂白性可推測，實驗①向氯水中滴加幾滴指示劑后，最終觀察到的現象是溶液變無色。