Question

【題目】同學們在完成鐵與硫酸銅反應的實驗后，欲從廢液（含硫酸銅和硫酸亞鐵）中回收金屬銅，并得到硫酸亞鐵，其設(shè)計的流程如下：

（1）操作a的名稱是______，操作過程中，同學發(fā)現(xiàn)速度太慢，可能的原因是______。

（2）寫出流程中固體的成分是______（寫化學式）；寫出加入過量A時反應的化學方程式______；寫出加入適量B時反應的化學方程式______。

（3）某同學誤將鋅粉當作A加入到廢液中，操作b后得到的晶體是______。

Answer 1

【答案】過濾 濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁，使二者之間有空氣存在 Fe、Cu 硫酸亞鐵、硫酸鋅

【解析】

鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵。

（1）操作a的是將固體與液體分離，是過濾操作；操作過程中，同學發(fā)現(xiàn)速度太慢，可能是因為濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁，使二者之間有空氣存在。

（2）從廢液（含硫酸銅和硫酸亞鐵）中回收金屬銅，并得到硫酸亞鐵，目的是除去硫酸銅，則過量的A是鐵，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，故流程中固體的成分是鐵和銅，化學式為Fe、Cu；反應的化學方程式為。加入適量B時，是除去固體中的鐵，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，反應的化學方程式為。

（3）將鋅粉當作A加入到廢液中，鋅與硫酸銅、硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅溶液，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，故操作b后得到的晶體是硫酸亞鐵、硫酸鋅。