Question

（2009?天水）現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一種或幾種組成．
現(xiàn)做以下實驗：①可確定原粉末一定沒有

CuSO₄

，由實驗②可確定原粉末中一定沒有

Na₂CO₃

；綜合得出原粉末按下圖所示進(jìn)行實驗：

由以上實驗得出原粉末的組成是

NaCl、Na₂SO₄

，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

．

Answer 1

分析：根據(jù)銅離子在溶液中顯藍(lán)色和硫酸根離子與氯離子的檢驗方法進(jìn)行分析．硫酸根硫酸根離子會與鋇離子生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇白色沉淀，氯離子和銀離子結(jié)合成氯化銀不溶于稀硝酸白色沉淀．

解答：解：銅離子在溶液中顯藍(lán)色，而混合物加水后得到的是無色溶液，所以不存在硫酸銅；無色溶液加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，故一定含有硫酸鈉，一定沒有碳酸鈉；在濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，故原物質(zhì)中一定含有氯化鈉，因此原物質(zhì)中一定含有氯化鈉和硫酸鈉．
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
故答案為：①CuSO₄ ②Na₂CO₃．NaCl、Na₂SO₄；NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

點(diǎn)評：解此類題，主要從離子的帶色問題和離子的共存問題方面進(jìn)行分析，注意硫酸根離子會與鋇離子生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇白色沉淀，氯離子和銀離子結(jié)合成氯化銀不溶于稀硝酸白色沉淀．