(2009?天水)某化工廠分析由氯化鈉和硫酸鈉組成的產(chǎn)品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù).現(xiàn)將4克氯化鈉和硫酸鈉的混合物加入到50.66克水中,形成溶液.再向其中逐滴滴入氯化鋇溶液.產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示:
(1)求混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù).
(2)求恰好完全反應時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

【答案】分析:氯化鈉和硫酸鈉的混合物中硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,而混合物中的摧毀化鈉不能與氯化鋇反應;因此由生成沉淀硫酸的質(zhì)量可計算出混合物中硫酸鈉的質(zhì)量和反應生成氯化鈉的質(zhì)量;
硫酸鈉質(zhì)量與混合物質(zhì)量比即混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù);
由反應的質(zhì)量關(guān)系圖,當加入50g氯化鋇溶液時恰好完全反應形成4.66g硫酸鋇沉淀,此時所得溶液為氯化鈉溶液,原混合物中氯化鈉質(zhì)量和反應生成氯化鈉質(zhì)量和與反應后所得溶液質(zhì)量比即為反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù).
解答:解:設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4
142            117  233
x               y   4.66g
= x=2.84g
= y=2.34g
混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=71%
恰好完全反應時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=3.5%
答:(1)混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為71%;
(2)恰好完全反應時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.5%.
點評:反應后溶液的質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得,反應后所得溶液質(zhì)量=混合物質(zhì)量+所加水質(zhì)量+所加入氯化鋇溶液質(zhì)量-生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量,可以使溶液質(zhì)量的計算更為簡單明了.
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(1)猜想一:塊狀固體B除氧化鈣外,還可能有
氫氧化鈣、碳酸鈣
氫氧化鈣、碳酸鈣

(2)猜想二:塊狀固體B溶于水時可能會出現(xiàn)
放熱
放熱
現(xiàn)象(填吸熱或放熱).
(3)取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管中,振蕩、靜置、過濾、得到少量固體C,就白色固體C同學們進行討論,一起猜想.小欣認為可能是氫氧化鈣,小聰同學認為是碳酸鈣,你認為白色固體C還可能是
氫氧化鈣和碳酸鈣
氫氧化鈣和碳酸鈣

(4)請你設(shè)計實驗驗證你的猜想(填寫下表)
實驗方案(或操作過程) 實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取樣品在試管中加水溶解、振蕩,并滴加無色酚酞
取樣品在試管中加水溶解、振蕩,并滴加無色酚酞
酚酞試液變紅色;白色固體C中含有氫氧化鈣
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取樣滴加稀鹽酸
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有氣泡產(chǎn)生;白色固體C中含有碳酸鈣.
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(2009?天水)下面是某同學制取CuSO4的兩個實驗方案:
甲方案:Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
乙方案:Cu
O2
H2SO4
CuSO4
你認為這兩個方案中較好的是
,另一方案不好的理由是
不環(huán)保
不環(huán)保
,
浪費藥品
浪費藥品

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