Question

【題目】某研究小組對自動充氣氣球(示意圖如圖)進(jìn)行下列探究。

[查閱資料]該氣球充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，實現(xiàn)氣球自動充氣。

（1）為檢驗氣體是二氧化碳,可選用___________(填試劑名稱)、

探究一：液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究

（2）室溫時，用pH試紙測得溶液的pH=3，則該溶液呈______性。

探究二：白色粉末成分的探究

[猜想與假設(shè)]甲同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈣；乙同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈉；丙同學(xué)認(rèn)為是碳酸氫鈉。

[設(shè)計并進(jìn)行實驗]

（3）將少量白色粉末放入水中攪拌,固體全部溶解,說明甲同學(xué)的猜想________(填“正確”或“不正確”)、

（4）室溫時,分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸(裝置如圖)，記錄如表：

實驗①的化學(xué)方程式為______________;表中x=___;V1___V2(填“>”、“<”或“=”)、

[分析并得出結(jié)論]

（5）白色粉末是__________、

Answer 1

【答案】（1）氫氧化鈣溶液（2）酸（3）不正確（4）0.10g，> ；（5）碳酸氫鈉

【解析】（1）檢驗二氧化碳用到的是澄清的石灰水，將氣體通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳；（2）pH＜7的溶液呈酸性，現(xiàn)用pH試紙測得溶液的pH=3，則該溶液呈酸性；（3）由于碳酸鈣難溶于水，根據(jù)實驗現(xiàn)象“少量白色粉末放入水中攪拌,固體全部溶解,”說明甲同學(xué)的猜想錯誤；（4）碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為NaHCO3+ HCl ==NaCl + H2O + CO2↑；利用化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)的質(zhì)量比、碳酸氫鈉與二氧化碳反應(yīng)的質(zhì)量比可知：等質(zhì)量的質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的量更多，即V1>V2；要判斷白色固體是碳酸鈉還是碳酸氫鈉，那么取相同質(zhì)量的固體與稀鹽酸反應(yīng)，比較產(chǎn)生的二氧化碳的量即可，故x=0.10g；（5）根據(jù)表中二氧化碳的體積與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，實驗③與實驗①相同，故該白色物質(zhì)的碳酸氫鈉。