6．金剛烷是一種含有10個碳原子和16個氫原子的環(huán)狀四面體烴，是一種高度對稱和非常穩(wěn)定的化合物．下列有關(guān)金剛烷的敘述不正確的是（　�。�
A．金剛烷中C、H原子的個數(shù)比為5：8
B．金剛烷的化學(xué)式為C10H16
C．金剛烷是一種無機物
D．金剛烷中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為11.76%

分析 A、根據(jù)1個金剛烷分子的構(gòu)成進(jìn)行分析判斷．
B、根據(jù)題中信息進(jìn)行判斷．
C、根據(jù)含碳元素的化合物成為有機物進(jìn)行判斷．
D、根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、金剛烷中C、H原子的個數(shù)比為10：16=5：8，故說法正確．
B、金剛烷是一種含有10個碳原子和16個氫原子的環(huán)狀四面體烴，因此金剛烷的化學(xué)式為C10H16，故說法正確．
C、金剛烷是由碳、氫兩種元素組成的化合物，屬于有機物，說法錯誤；
D、金剛烷中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為$\frac{16}{12×10+16}$×100%≈11.76%，故說法正確．
故選C．

點評 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的含義與有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．pH等于8的溶液一定是堿的溶液
B．不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤喝苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大
C．所有的酸與活潑金屬反應(yīng)一定能生成氫氣
D．金屬與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成的溶液質(zhì)量一定大于原來酸溶液的質(zhì)量

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

（1）20oC時，食鹽的溶解度為36g，則20oC 的飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%．計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）反應(yīng) II的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）母液經(jīng)分離后可得到一種化肥，該化肥屬于氮肥（填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．按要求寫出相應(yīng)的化學(xué)符號或化學(xué)式
（1）汽水中含有的一種酸H2CO3        
（2）三個氯原子3Cl
（3）四個鈉離子4Na+                 
（4）兩個氧分子2O2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．食鹽是人們生活中不可缺少的調(diào)味劑，隨著人們健康意識的提高，市場上出現(xiàn)了“加碘鹽”、“葉綠素鋅鈉鹽”、“低鈉鹽”等．某種低鈉鹽由NaCl、KCl、MgSO4三種物質(zhì)組成，用它進(jìn)行以下實驗（假設(shè)每步均恰好完全反應(yīng)）．

當(dāng)X是AgNO3時，白色沉淀C的名稱是氯化銀，當(dāng)X是NaOH時，白色沉淀C的化學(xué)式是Mg（OH）2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．小敏學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質(zhì)反應(yīng)時能生成鹽，于是她構(gòu)建了甲圖所示的知識網(wǎng)絡(luò)圖．

（1）請你把甲圖中①②處補充完整，要求不能與圖中已有信息重復(fù)．①和②分別是：酸+鹽；金屬+鹽．
（2）乙圖中A～H都是科學(xué)中常見的物質(zhì)，已知A、B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色粉末，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如乙圖所示．請回答：
①物質(zhì)A的化學(xué)式為C．②寫出E+F→G的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2 Fe+3 CO2．
③寫出一個能實現(xiàn)G+H→D的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （合理就可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

18．質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：
質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%20%30%40%50%60%70%80%90%98%
密度（g/mL）1.071.141.221.301.401.501.611.731.801.84
（1）分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系是質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大密度越大．
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%和20%的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56.2%．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）欲配制300克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的濃硫酸多少克？水多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用如圖所示裝置分別進(jìn)行以下實驗．
（1）打開止水夾，向Ⅰ中液體加入一種黑色固體、Ⅱ中液體加入白磷．
Ⅰ和Ⅱ中均有氣泡出現(xiàn)，且Ⅱ中白磷燃燒．
①寫出Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②Ⅱ中白磷燃燒的原因是白磷與氧氣接觸．
（2）打開止水夾，向Ⅰ中稀硫酸加入少量碳酸鈉固體．Ⅰ和Ⅱ中均有氣泡出現(xiàn)，但Ⅱ中盛有的氫氧化鈉溶液無其它明顯現(xiàn)象．一段時間后，關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)Ⅱ中液面上升，并產(chǎn)生氣泡．
①關(guān)閉止水夾前，Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
②上述實驗?zāi)芊褡C明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，理由是能，因為關(guān)閉止水夾后，Ⅰ中含有硫酸的液體進(jìn)入Ⅱ中，產(chǎn)生氣泡，是由于硫酸與碳酸鹽發(fā)生
了反應(yīng)，證明了二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生了新物質(zhì)碳酸鈉．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

16．電子帶負(fù)電，原子不帶電，說明原子內(nèi)存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢？1910年英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實驗．實驗做法如圖：

絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°，有的甚至幾乎達(dá)到180°，像是被金箔彈了回來．
【猜想與假設(shè)】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的．
【解釋與結(jié)論】
（1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就不會（填“會”或“不會”）發(fā)生大角度散射．盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子核．
（2）科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了三個過程，通過α粒子散射實驗，你認(rèn)為原子結(jié)構(gòu)為以下的C

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