Question

18．質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)	10%	20%	30%	40%	50%	60%	70%	80%	90%	98%
密度（g/mL）	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.80	1.84

（1）分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系是質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大密度越大．
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%和20%的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56.2%．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）欲配制300克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的濃硫酸多少克？水多少克？

Answer 1

分析 （1）表中硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)從10%至98%不斷增大，相應(yīng)地，硫酸溶液的密度也在不斷增大；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式來求解，混合后溶質(zhì)質(zhì)量為混合前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和，混合后溶液質(zhì)量為混合前溶液質(zhì)量之和；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）從對照表可以得到：硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)從10%至98%不斷增大，硫酸溶液的密度也在不斷增大；故答案為：質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大密度越大；
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80%和20%的兩種硫酸溶液等體積混合后，設(shè)體積為v，則溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.73g/mL•v×80%+1.14g/mL•v×20%}{1.73g/mL•v+1.14g/mL•v}$×100%=56.2%，故填：56.2%；
（3）設(shè)需要90%的濃硫酸的質(zhì)量為x，由溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，
則90%×x=300g×30%
x=100g．
需要水的質(zhì)量=300g-100g=200g．
答：需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的濃硫酸100克，水200克．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．