Question

【題目】為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取104g該溶液于燒杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，無任何現(xiàn)象，然后將30g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應(yīng)后過濾、稱量（實驗中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽略不計），數(shù)據(jù)如表：

	第1次	第2次	第3次
加入硫酸溶液的質(zhì)量/g	10	10	10
過濾后溶液的質(zhì)量/g	105	105	111.7

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）
（1）該實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為g．
（2）該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）23.3
（2）

設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x

BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

208 233

x 23.3g

x=20.8g

該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： =20%

答：該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

【解析】解：（1）產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為：（104+1+10﹣105）g+（105+10﹣105）g+（105+10﹣111.7）g=23.3g，故填：23.3；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量差為沉淀的質(zhì)量，由此求出硫酸鋇的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計算氯化鋇的質(zhì)量，進而求質(zhì)量分數(shù)；要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．