Question

8．下列曲線能正確表達(dá)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)或過(guò)程的是（　�。�

• A．
  等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H₂SO₄溶液與NaOH溶液混合
• B．
  向一定量的水中加入生石灰
• C．
  t₂℃時(shí)，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t₃℃，為達(dá)飽和狀態(tài)，需加入乙的質(zhì)量大于甲
• D．
  向一定量CuSO₄溶液中加入Zn粉

Answer 1

分析 A、氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
B、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減��；
C、t₂℃時(shí)甲和乙的溶解度相等，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量分別相等；
D、鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅．

解答 解：A、氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80           98
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H₂SO₄溶液與NaOH溶液混合完全反應(yīng)后，氫氧化鈉過(guò)量，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；
B、向一定量的水中加入生石灰時(shí)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶于水后溶質(zhì)質(zhì)量增大，當(dāng)氫氧化鈣達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，繼續(xù)加入氧化鈣時(shí)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量開(kāi)始減小，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；
C、t₂℃時(shí)甲和乙的溶解度相等，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量分別相等，升溫至t₃℃時(shí)，由于甲的溶解度大于乙，因此為達(dá)飽和狀態(tài)，需加入乙的質(zhì)量小于甲，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；
D、向一定量CuSO₄溶液中加入Zn粉時(shí)，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，
65                          64
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液質(zhì)量增大，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．